Chloryn sodu Właściwości chemiczne, zastosowania, produkcja
Opis
Chloryn sodu (NaClO2) jest białym krystalicznym ciałem stałym, zdolnym do przyspieszania spalania substancji organicznych. Stosowany jest w produkcji papieru, oczyszczaniu wody, bieleniu pulpy drzewnej, tekstyliów, tłuszczów i olejów, jako środek dezynfekujący i w wielu innych dziedzinach. W syntezie organicznej może być często wykorzystywany do utleniania aldehydów do kwasów karboksylowych. Może być również stosowany do konwersji furanów alkilowych do kwasów 4-okso-2-alkenowych. Ponadto zakwaszony chloryn sodu (mieszanina chlorynu sodu z kwasem, np. kwasem cytrynowym) może być stosowany do sanityzacji twardych powierzchni oraz do płukania wielu produktów spożywczych. W wojsku może być stosowany do zwalczania zanieczyszczeń, takich jak drobnoustroje benigh i patogeny żywności.
Użycia
Chloryn sodu jest rodzajem skutecznego wybielacza i środka bakteriobójczego. Stosuje się go do bielenia masy celulozowej i różnych włókien, takich jak bawełna, len, morwa, trzcina, włókna wiskozowe i tak dalej. Może również wybielać cukier, mąkę, skrobię, maść, wosk, olej itp. Jest on również stosowany do depilacji skóry, obróbki powierzchni niektórych metali, oczyszczania wody, oczyszczania ścieków itp. Może być również stosowany do oczyszczania śladowych ilości tlenku azotu w gazie koksowniczym.
Produkcja
Przemysłowa produkcja obejmuje metodę nadtlenku wodoru i metodę elektrolizy.
Dla metody nadtlenku wodoru, rozpuszczamy chloran sodu w wodzie, aby uzyskać roztwór zawierający 250 g/L chloranu sodu, dodajemy generator dwutlenku chloru, a następnie dostosowujemy kwas siarkowy do 4mol/L H2SO4. Dodajemy mieszaninę gazów zawierającą dwutlenek siarki i mieszaninę powietrza i 4mol/L H2S04 do generatora dwutlenku chloru w celu reakcji, przepuszczamy wytworzony gazowy dwutlenek chloru przez 3 pęcherzykowe wieże absorpcyjne w serii i otrzymujemy roztwór zawierający 140 ~ 160 g/L NaClO2 po reakcji z 27,5% nadtlenkiem wodoru i 18% ~ 20% ciekłej sody kaustycznej. Klarowny płyn po wytrąceniu jest płynnym produktem chloranu sodu. Kontroluj stężenie roztworu chlorynu sodu między 350g/L a 400g/L przez odparowanie i stężenie, a następnie uzyskaj gotowy produkt stałego chloranu sodu po krystalizacji chłodzącej, filtracji i suszeniu. W następujący sposób:
2NaClO3+SO2+H2SO4→2C1O2+2NaHSO4
2C1O2+2NaOH+H2O2→2NaC1O2+2H2O+O2
Dla metody elektrolizy, rozpuszczamy chloran sodu w mieszanym kwasie składającym się z wody i kwasu siarkowego z 260g chloranu sodu w mililitrze, dodajemy mieszany kwas do generatora dwutlenku chloru, aby reagować z mieszanym gazem składającym się z dwutlenku siarki i powietrza (zawierającym 8% ~ 10% dwutlenku siarki), wziąć 15% gazu dwutlenku chloru wytworzonego do komory katodowej kąpieli elektrolitycznej i dodać solankę i wodę destylowaną w sposób ciągły w komorze anodowej, aby przeprowadzić elektrolizę w celu wytworzenia roztworu chloranu sodu zawierającego około 20% chloranu sodu. Możemy uzyskać gotowy produkt stały chloryn sodu po usunięciu śladu wolnego dwutlenku chloru i suszenia rozpyłowego na 130 ℃, lub przez stężenie parowania, krystalizacji chłodzenia, filtracji i suszenia. Jak następuje:
2NaClO3+H2SO4+SO2→2ClO2+2NaHSO4
C1O2+e→C1O2-
2Cl-+2e→C12
Na++ClO2-→NaClO2
Test identyfikacyjny
Test sodowy (IT-28) jest pozytywny.
Po dodaniu rozcieńczonego kwasu solnego w 5% cieczy próbnej powinien wydzielać się żółty gaz, a ciecz staje się żółtobrązowa.
Czerwony papierek lakmusowy zmienia kolor na niebieski po nasączeniu 5% cieczą próbną.
Analiza zawartości
Odważyć dokładnie 100 mg próbki i rozpuścić ją w wodzie do uzyskania 250 ml. Pobrać 20ml jej roztworu do kolby jodowej, dodać 12ml 1mol/L kwasu siarkowego i 25ml roztworu testowego jodku potasu (TS-192), od razu szczelnie zakorkować, trzymać w ciemności przez 5min, a następnie dodać 0,5ml roztworu testowego skrobi (TS-235). Do miareczkowania użyć 0,1mol/L roztworu tiosiarczanu sodu i jednocześnie wykonać próbę ślepą. Na mililitr 0,1mol/L roztworu tiosiarczanu sodu przypada 2,261mg chloranu sodu (NaClO2).
Toksyczność
LD50166mg/kg (szczury, per os).
Dwutlenek chloru może być wytwarzany podczas użytkowania, a przebywanie w powietrzu zawierającym 45mg/kg dwutlenku chloru przez kilka godzin może doprowadzić do śmierci ziemianina. Działa drażniąco na błony śluzowe układu oddechowego i oczy. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/sodium_chlorite#section=Top
https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_chlorite
Właściwości chemiczne
białe płatki
Zastosowanie
Do poprawy smaku i zapachu wody pitnej (jako utleniacz); środek wybielający do tekstyliów, masy papierniczej, olejów jadalnych i niejadalnych, szelaków, lakierów, wosków i wyrobów ze słomy; utleniacz; odczynnik.
Definicja
ChEBI: Nieorganiczna sól sodowa, w której przeciwjonem jest chloryn.
Definicja
Sól chloranowa(III); tj. sól kwasu chlorowego(III) (kwas chlorowy).
Opis ogólny
Bezbarwna ciecz składająca się z chlorynu sodu rozpuszczonego w wodzie. Działa żrąco na skórę i/lub metale.
Powietrze & Reakcje z wodą
Rozpuszczalny w wodzie.
Profil reaktywności
SODIUM CHLORITE SOLUTION jest środkiem utleniającym. Może reagować z kwasami tworząc spontanicznie wybuchowy gaz dwutlenku chloru (ClO2). Reaguje z amoniakiem tworząc chloryn amonu, który jest wrażliwy na wstrząsy. Drobno podzielone substancje metaliczne lub organiczne w suchej mieszaninie z chlorynami są wysoce łatwopalne i mogą zapalić się w wyniku tarcia (Lab. Gov. Chemist 1965). Mieszanina substancji organicznych i stałego chlorynu sodu może być bardzo wrażliwa na ciepło, uderzenia lub tarcie (Diox Process 1949). Chloryn sodu reaguje bardzo gwałtownie z materiałami organicznymi zawierającymi siarkę dwuwartościową lub z wolną siarką (może się zapalić).
Zagrożenie
Łatwopalny, silny utleniacz, zagrożenie pożarowe i wybuchowe umiarkowane. (Roztwór) Silnie drażniący dla skóry i tkanek.
Zagrożenie zdrowia
Toksyczny; wdychanie, spożycie lub kontakt ze skórą może spowodować poważne obrażenia lub śmierć. Kontakt z roztopioną substancją może spowodować poważne oparzenia skóry i oczu. Unikać jakiegokolwiek kontaktu ze skórą. Skutki kontaktu lub wdychania mogą być opóźnione. Ogień może wytwarzać drażniące, żrące i/lub toksyczne gazy. Spływy z wody przeciwpożarowej lub rozcieńczającej mogą być korozyjne i/lub toksyczne i powodować zanieczyszczenie środowiska.
Zagrożenie pożarowe
Niepalny, substancja sama w sobie nie pali się, ale może rozłożyć się po podgrzaniu wytwarzając żrące i/lub toksyczne opary. Niektóre z nich są utleniaczami i mogą zapalić materiały palne (drewno, papier, olej, odzież, itp.). W kontakcie z metalami może wydzielać się łatwopalny wodór. Pojemniki mogą eksplodować po podgrzaniu.
Użytki rolnicze
Chloryt to grupa zielonkawych minerałów ilastych o zmiennym składzie (podobnych w strukturze do miki), które krystalizują w układzie monoklinicznym. Termin chloryt pochodzi od „chloros”, greckiego słowa oznaczającego zieleń. hloryty składają się ze złożonych krzemianów glinu, magnezu i żelaza w połączeniu z wodą.
Często są one nazywane glinami typu 2:2, ponieważ są podobne do siatki jednostkowej wermikulitu. Ale ściśle mówiąc, są to gliny typu 2:1:1. Warstwa chlorytu ma 2 jednostki tetraedryczne krzemianu, jedną jednostkę oktaedryczną glinu i jedną oktaedryczną magnezu. Ma on niską pojemność wymiany kationów. Chloryty występują najczęściej w skałach metamorficznych niskich klas. Występują również jako minerały wtórne w skałach iglastych jako produkty przeobrażenia piroksenów, amfiboli i mik. hloryty rzadko występują w glebach, a jeśli są obecne, stanowią niewielką część minerałów ilastych. Chloryty są minerałami pierwotnymi i tworzą wermikulity i smektyty. Chloryty nie pęcznieją po zwilżeniu.
Profil bezpieczeństwa
Trucizna po połknięciu. Eksperymentalny teratogen. Eksperymentalny wpływ na rozrodczość. Wątpliwy czynnik rakotwórczy z eksperymentalnymi danymi rakotwórczymi. Zgłoszono dane dotyczące mutacji. Może działać drażniąco ze względu na swoje właściwości utleniające. Silny środek utleniający; zapala się przez tarcie, ciepło lub wstrząs. Materiał wybuchowy wrażliwy na uderzenie lub ogrzanie do 200′. Potencjalnie wybuchowa reakcja z kwasami, olejami, substancjami organicznymi, kwasem oksahcowym + woda, cynkiem. Gwałtowna reakcja lub iption z węglem (powyżej 60′), glikolem etylenowym (przy loo'), fosforem (powyżej SO0), ditionianem sodu, materiałami zawierającymi siarkę. Może gwałtownie reagować w kontakcie z materiałami redukującymi. Po podgrzaniu do rozkładu wydziela silnie toksyczne dymy Cland NazO. Używany jako środek wybielający. Patrz również CHLORYTY.
Metody oczyszczania
Chloryn krystalizuje się z gorącej wody i przechowuje w chłodnym miejscu. Został on również wykrystalizowany z MeOH przez przeciwprądową ekstrakcję ciekłym amoniakiem . Głównym zanieczyszczeniem jest jon chlorkowy, który może być usunięty przez rekrystalizację z 0.001M NaOH.