Natriumchlorit Chemische Eigenschaften, Verwendung, Herstellung
Beschreibung
Natriumchlorit (NaClO2) ist ein weißer kristalliner Feststoff, der die Verbrennung von organischen Substanzen beschleunigen kann. Es wird in der Papierherstellung, bei der Wasserreinigung, beim Bleichen von Zellstoff, Textilien, Fetten und Ölen, als Desinfektionsmittel und in vielen anderen Bereichen eingesetzt. In der organischen Synthese kann es häufig für die Oxidation von Aldehyden zu Carbonsäuren verwendet werden. Es kann auch zur Umwandlung von Alkylfuranen zu den 4-Oxo-2-Alkensäuren verwendet werden. Darüber hinaus kann das angesäuerte Natriumchlorit (Mischung von Natriumchlorit mit Säure wie z. B. Zitronensäure) zur Reinigung von harten Oberflächen sowie zum Abspülen vieler Lebensmittel verwendet werden. In der Armee kann es verwendet werden, um Verunreinigungen wie benigh Mikroben und Lebensmittel Krankheitserreger zu bekämpfen.
Verwendungen
Natriumchlorit ist eine Art effizientes Bleichmittel und Bakterizid. Es wird zum Bleichen von Zellstoff und verschiedenen Fasern wie Baumwolle, Leinen, Maulbeere, Schilf, Viskosefaser und so weiter verwendet. Es kann auch Zucker, Mehl, Stärke, Salbe, Wachs, Öl, etc. bleichen. Es wird auch für die Enthaarung von Leder, die Oberflächenbehandlung von bestimmten Metallen, die Wasserreinigung, die Abwasserbehandlung usw. verwendet. Es kann auch verwendet werden, um Spuren von Stickstoffoxid im Koksofengas zu reinigen.
Produktion
Die industrielle Produktion umfasst die Wasserstoffperoxid-Methode und die Elektrolyse-Methode.
Für die Wasserstoffperoxid-Methode lösen wir Natriumchlorat in Wasser auf, um die Lösung mit 250 g/L Natriumchlorat zu erhalten, fügen Chlordioxid-Generator hinzu und stellen dann Schwefelsäure in 4mol/L H2SO4 ein. Fügen Sie die Gasmischung, die Schwefeldioxid und Luftmischung und 4mol/L H2S04 enthält, in den Chlordioxid-Generator ein, um zu reagieren, leiten Sie das erzeugte Chlordioxid-Gas durch 3 blubbernde Absorptionstürme in Reihe und erhalten Sie die Lösung, die 140 ~ 160 g/L NaClO2 nach der Reaktion mit 27,5% Wasserstoffperoxid und 18% ~ 20% flüssiger Natronlauge enthält. Die klare Lauge nach der Fällung ist das flüssige Natriumchloritprodukt. Kontrollieren Sie die Konzentration der Natriumchloritlösung zwischen 350 g/L und 400 g/L durch Eindampfen und Konzentrieren und erhalten Sie dann das fertige Produkt aus festem Natriumchlorit nach Kühlung, Kristallisation, Filtration und Trocknung. Wie folgt:
2NaClO3+SO2+H2SO4→2C1O2+2NaHSO4
2C1O2+2NaOH+H2O2→2NaC1O2+2H2O+O2
Für die Elektrolyse-Methode lösen wir Natriumchlorat in einer gemischten Säure, die aus Wasser und Schwefelsäure besteht, mit 260g Natriumchlorat pro Milliliter, fügen die gemischte Säure in den Chlordioxid-Generator hinzu, um mit dem gemischten Gas zu reagieren, das aus Schwefeldioxid und Luft besteht (mit 8% ~ 10% Schwefeldioxid), nehmen Sie 15% Chlordioxid-Gas in die Kathodenkammer des elektrolytischen Bades und fügen Sie Sole und destilliertes Wasser kontinuierlich in der Anodenkammer hinzu, um die Elektrolyse durchzuführen, um die Natriumchlorit-Lösung zu erzeugen, die etwa 20% Natriumchlorit enthält. Wir können das fertige Produkt aus festem Natriumchlorit erhalten, nachdem wir die Spur von freiem Chlordioxid entfernt und bei 130℃ sprühgetrocknet haben, oder durch Verdampfungskonzentration, Kühlung, Kristallisation, Filtration und Trocknung. Wie folgt:
2NaClO3+H2SO4+SO2→2ClO2+2NaHSO4
C1O2+e→C1O2-
2Cl-+2e→C12
Na++ClO2-→NaClO2
Identifikationstest
Der Natriumtest (IT-28) ist positiv.
Bei Zugabe von verdünnter Salzsäure in die 5%ige Probenflüssigkeit sollte sich gelbes Gas bilden und die Flüssigkeit wird gelb-braun.
Das Lackmusrot-Testpapier färbt sich nach Aufsaugen mit 5%iger Probenflüssigkeit blau.
Gehaltsanalyse
Wiegen Sie genau 100 mg der Probe ab und lösen Sie sie in Wasser, um 250ml herzustellen. Geben Sie 20ml der Lösung in den Jodkolben, fügen Sie 12ml 1mol/L Schwefelsäure und 25ml Kaliumjodid-Testlösung (TS-192) hinzu, verschließen Sie sofort, lassen Sie den Kolben für 5min im Dunkeln stehen und fügen Sie dann 0,5ml Stärketestlösung (TS-235) hinzu. Titrieren Sie mit 0,1mol/L Natriumthiosulfatlösung und führen Sie gleichzeitig den Blindtest durch. Pro Milliliter 0,1mol/L Natriumthiosulfatlösung wirken 2,261mg Natriumchlorit (NaClO2).
Toxizität
LD50166mg/kg (Ratten, per os).
Bei der Anwendung kann Chlordioxid entstehen und der Aufenthalt in der Luft mit 45mg/kg Chlordioxid über mehrere Stunden kann für ein Murmeltier zum Tod führen. Es ist reizend für die Schleimhäute der Atemwege und die Augen. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/sodium_chlorite#section=Top
https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_chlorite
Chemische Eigenschaften
weiße Flocken
Verwendungszwecke
Zur Verbesserung des Geschmacks und Geruchs von Trinkwasser (als Oxidationsmittel); Bleichmittel für Textilien, Papierbrei, Speise- und ungenießbare Öle, Schellacke, Lacke, Wachse und Strohprodukte; Oxidationsmittel; Reagenz.
Definition
ChEBI: Ein anorganisches Natriumsalz, in dem Chlorit das Gegenion ist.
Definition
Ein Chlorat(III)salz; d.h. ein Salz der Chlor(III)säure (Chlorsäure).
Allgemeine Beschreibung
Eine farblose Flüssigkeit, die aus in Wasser gelöstem Natriumchlorit besteht. Ätzend für Haut und/oder Metalle.
Luft&Wasserreaktionen
Löslich in Wasser.
Reaktivitätsprofil
SODIUM CHLORITE SOLUTION ist ein Oxidationsmittel. Kann mit Säuren reagieren und spontan explosives Chlordioxidgas (ClO2) bilden. Reagiert mit Ammoniak unter Bildung von Ammoniumchlorit, das stoßempfindlich ist. Fein verteilte metallische oder organische Stoffe in trockener Mischung mit Chloriten sind leicht entzündlich und können sich bei Reibung entzünden (Lab. Gov. Chemist 1965). Ein Gemisch aus organischen Stoffen und festem Natriumchlorit kann äußerst empfindlich auf Hitze, Schlag oder Reibung reagieren (Diox Process 1949). Natriumchlorit reagiert sehr heftig mit organischen Materialien, die zweiwertigen Schwefel enthalten, oder mit freiem Schwefel (kann sich entzünden).
Gefahr
Entzündlich, starkes Oxidationsmittel, gefährliches Feuer und mäßige Explosionsgefahr. (Lösung)Stark reizend für Haut und Gewebe.
Gesundheitsgefahr
GIFTIG; Einatmen, Verschlucken oder Hautkontakt mit dem Material kann zu schweren Verletzungen oder zum Tod führen. Kontakt mit geschmolzener Substanz kann zu schweren Verbrennungen an Haut und Augen führen. Vermeiden Sie jeden Hautkontakt. Die Auswirkungen von Kontakt oder Einatmen können verzögert auftreten. Feuer kann reizende, ätzende und/oder giftige Gase erzeugen. Auslaufendes Löschwasser oder Verdünnungswasser kann ätzend und/oder giftig sein und Verschmutzung verursachen.
Brandgefahr
Nicht brennbar, Substanz selbst brennt nicht, kann sich aber beim Erhitzen zersetzen und ätzende und/oder giftige Dämpfe erzeugen. Einige sind Oxidationsmittel und können brennbare Stoffe (Holz, Papier, Öl, Kleidung, etc.) entzünden. Bei Kontakt mit Metallen kann sich brennbares Wasserstoffgas entwickeln. Behälter können beim Erhitzen explodieren.
Landwirtschaftliche Verwendung
Chlorit ist eine Gruppe von grünlichen Tonmineralen unterschiedlicher Zusammensetzung (ähnlich dem Glimmer in der Struktur), die im monoklinen System kristallisiert. Der Begriff Chlorit ist abgeleitet von „chloros“, dem griechischen Wort für grün.
Chlorite bestehen aus komplexen Silikaten von Aluminium, Magnesium und Eisen in Verbindung mit Wasser.
Sie werden oft als Tone des 2:2-Typs bezeichnet, weil sie dem Einheitsgitter von Vermiculit ähnlich sind. Streng genommen handelt es sich aber um Tone vom Typ 2:1:1. Eine Schicht Chlorit hat 2 Silikat-Tetraedereinheiten, eine Aluminiumoxid-Oktaedereinheit und ein Magnesium-Oktaederblatt. Es hat eine geringe Kationenaustauschkapazität. Chlorite sind am häufigsten in niedriggradigen metamorphen Gesteinen zu finden. Sie kommen auch als Sekundärminerale in magmatischen Gesteinen als Alterationsprodukte von Pyroxenen, Amphibolen und Glimmern vor.
Chlorite sind in Böden selten und machen, wenn sie vorhanden sind, einen kleinen Teil der Tonminerale aus. Chlorite sind Primärminerale und bilden Vermiculite und Smektite. Chlorite quellen bei Befeuchtung nicht auf.
Sicherheitsprofil
Gift bei Verschlucken. Ein experimentelles Teratogen. Experimentelle reproduktive Wirkungen. Fragliches Karzinogen mit experimentellen krebserzeugenden Daten. Mutationsdaten liegen vor. Kann aufgrund seiner Oxidationskraft als Reizmittel wirken. Ein starkes Oxidationsmittel; entzündet sich durch Reibung, Hitze oder Schock. Ein explosiver Stoff, der empfindlich auf Stöße oder Erhitzung auf 200′ reagiert. Explosionsfähige Reaktion mit Säuren, Ölen, organischem Material, Oxahc-Säure + Wasser, Zink. Heftige Reaktion oder iption mit Kohlenstoff (über 60′), Ethylenglykol (bei loo‘), Phosphor (über SO0), Natriumdithionat, schwefelhaltigen Materialien. Kann bei Kontakt mit reduzierenden Stoffen heftig reagieren. Setzt bei Erhitzung bis zur Zersetzung hochgiftige Dämpfe von Cland NazO frei. Wird als Bleichmittel verwendet. Siehe auch CHLORITEN.
Reinigungsmethoden
Das Chlorit wird aus heißem Wasser kristallisiert und an einem kühlen Ort gelagert. Es wurde auch aus MeOH durch Gegenstromextraktion mit flüssigem Ammoniak kristallisiert. Eine wesentliche Verunreinigung sind Chloridionen, die durch Umkristallisation aus 0,001M NaOH entfernt werden können.