Propiedades químicas del clorito de sodio, usos, producción
Descripción
El clorito de sodio (NaClO2) es un sólido cristalino blanco, capaz de acelerar la combustión de sustancias orgánicas. Se utiliza en la fabricación de papel, en la purificación del agua, en el blanqueo de la pulpa de madera, del textil, de las grasas y aceites, como desinfectante y en muchos otros campos. En la síntesis orgánica, puede utilizarse frecuentemente para la oxidación de aldehídos a ácidos carboxílicos. También puede utilizarse para convertir los alquilfuranes en los ácidos 4-oxo-2-alquenoicos. Además, el clorito sódico acidificado (mezcla de clorito sódico con ácido, como el ácido cítrico) puede utilizarse para el saneamiento de las superficies duras, así como para el aclarado de muchos alimentos. En el ejército, se puede utilizar para combatir contaminantes como los microbios benigh y patógenos alimentarios.
Usos
El clorito de sodio es un tipo de blanqueador y bactericida eficiente. Se utiliza para el blanqueo de la pulpa y varias fibras como el algodón, el lino, la morera, la caña, la fibra de viscosa, etc. También puede blanquear azúcar, harina, almidón, pomada, cera, aceite, etc. También se utiliza para la depilación del cuero, el tratamiento de la superficie de ciertos metales, la purificación del agua, el tratamiento de las aguas residuales, etc. También puede utilizarse para purificar trazas de óxido nítrico en el gas del horno de coque.
Producción
La producción industrial incluye el método de peróxido de hidrógeno y el método de electrólisis.
Para el método de peróxido de hidrógeno, disolvemos el clorato de sodio en agua para obtener la solución que contiene 250 g/L de clorato de sodio, añadimos el generador de dióxido de cloro y luego ajustamos el ácido sulfúrico en 4mol/L H2SO4. Añadir la mezcla de gas que contiene dióxido de azufre y la mezcla de aire y 4mol/L H2S04 en el generador de dióxido de cloro para reaccionar, pasar el gas de dióxido de cloro generado a través de 3 torres de absorción de burbujeo en serie y obtener la solución que contiene 140 ~ 160 g/L de NaClO2 después de la reacción con 27,5% de peróxido de hidrógeno y 18% ~ 20% de soda cáustica líquida. El licor claro después de la precipitación es el producto de clorito sódico líquido. Controle la concentración de la solución de clorito de sodio entre 350 g/L y 400 g/L por evaporación y concentración y luego obtenga el producto terminado de clorito de sodio sólido después de la cristalización por enfriamiento, filtración y secado. De la siguiente manera:
2NaClO3+SO2+H2SO4→2C1O2+2NaHSO4
2C1O2+2NaOH+H2O2→2NaC1O2+2H2O+O2
Para el método de electrólisis, disolvemos el clorato de sodio en el ácido mixto compuesto por agua y ácido sulfúrico con 260g de clorato de sodio en por mililitro, añadimos el ácido mixto en el generador de dióxido de cloro para reaccionar con el gas mixto compuesto por dióxido de azufre y aire (que contiene 8% ~ 10% de dióxido de azufre), llevar el 15% de gas de dióxido de cloro generado a la cámara catódica del baño electrolítico y añadir salmuera y agua destilada continuamente en la cámara anódica para llevar a cabo la electrólisis y generar la solución de clorito de sodio que contiene alrededor del 20% de clorito de sodio. Podemos obtener el producto acabado de clorito sódico sólido después de eliminar la traza de dióxido de cloro libre y secado por aspersión a 130℃, o por concentración por evaporación, cristalización por enfriamiento, filtración y secado. Como sigue:
2NaClO3+H2SO4+SO2→2ClO2+2NaHSO4
C1O2+e→C1O2-
2Cl-+2e→C12
Na++ClO2-→NaClO2
Prueba de identificación
La prueba del sodio (IT-28) es positiva.
Con la adición de ácido clorhídrico diluido en el líquido de la muestra al 5%, se debe producir un gas amarillo y el líquido se vuelve amarillo-marrón.
El papel de prueba rojo tornasol se vuelve azul después de empaparse con la infiltración del líquido de la muestra al 5%.
Análisis de contenido
Pesar con precisión 100 mg de la muestra y disolverla en agua para hacer 250ml. Tomar 20ml de su solución en el frasco de yodo, añadir 12ml de 1mol/L de ácido sulfúrico y 25ml de solución de prueba de yoduro de potasio (TS-192), tapar bien de una vez, mantenerlo en la oscuridad durante 5min y luego añadir 0,5ml de solución de prueba de almidón (TS-235). Utilizar una solución de tiosulfato de sodio de 0.1mol/L para valorar y realizar la prueba en blanco al mismo tiempo. Por mililitro de solución de tiosulfato de sodio 0,1mol/L actúa como 2,261mg de clorito de sodio (NaClO2).
Toxicidad
DL50166mg/kg (ratas, por os).
El dióxido de cloro puede producirse en el uso y la permanencia en el aire con 45mg/kg de dióxido de cloro durante varias horas puede provocar la muerte de una marmota. Es irritante para las mucosas respiratorias y los ojos. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/sodium_chlorite#section=Top
https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_chlorite
Propiedades químicas
Copos blancos
Usos
Para mejorar el sabor y el olor del agua potable (como agente oxidante); agente blanqueador para textiles, pasta de papel, aceites comestibles y no comestibles, lacas, barnices, ceras y productos de paja; agente oxidante; reactivo.
Definición
ChEBI: Sal inorgánica de sodio en la que el clorito es el contraión.
Definición
Una sal de clorato(III); es decir, una sal de ácido clórico(III) (ácido cloroso).
Descripción general
Líquido incoloro formado por clorito sódico disuelto en agua. Corrosivo para la piel y/o los metales.
Aire & Reacciones en el agua
Soluble en agua.
Perfil de reactividad
La solución de clorito de sodio es un agente oxidante. Puede reaccionar con ácidos para formar gas de dióxido de cloro (ClO2) espontáneamente explosivo. Reacciona con el amoníaco para producir clorito de amonio, que es sensible a los golpes. Las sustancias metálicas u orgánicas finamente divididas en mezcla seca con cloritos son altamente inflamables y pueden encenderse por fricción (Lab. Gov. Chemist 1965). Una mezcla de materia orgánica y clorito sódico sólido puede ser extremadamente sensible al calor, al impacto o a la fricción (Diox Process 1949). El clorito de sodio reacciona muy violentamente con materiales orgánicos que contienen azufre divalente o con azufre libre (puede inflamarse).
Peligro
Inflamable, fuerte agente oxidante, fuego peligroso y riesgo de explosión moderado. (Solución)Fuerte irritante para la piel y los tejidos.
Peligro para la salud
TÓXICO; la inhalación, la ingestión o el contacto con la piel del material puede causar lesiones graves o la muerte. El contacto con la sustancia fundida puede causar quemaduras graves en la piel y los ojos. Evite cualquier contacto con la piel. Los efectos del contacto o la inhalación pueden ser retardados. El fuego puede producir gases irritantes, corrosivos y/o tóxicos. El agua de control de incendios o de dilución puede ser corrosiva y/o tóxica y causar contaminación.
Peligro de incendio
Incombustible, la sustancia en sí no arde pero puede descomponerse al calentarse y producir humos corrosivos y/o tóxicos. Algunos son oxidantes y pueden encender combustibles (madera, papel, aceite, ropa, etc.). El contacto con metales puede producir gas hidrógeno inflamable. Los contenedores pueden explotar cuando se calientan.
Usos agrícolas
La clorita es un grupo de minerales arcillosos verdosos de composición variable (de estructura similar a la mica), que cristaliza en el sistema monoclínico. El término clorita deriva de ‘chloros’, la palabra griega que significa verde.
Las cloritas están compuestas por silicatos complejos de aluminio, magnesio y hierro en combinación con agua.
A menudo se denominan arcillas de tipo 2:2 porque son similares a la red unitaria de la vermiculita. Pero estrictamente hablando, son arcillas de tipo 2:1:1. Una capa de clorita tiene 2 unidades tetraédricas de silicato, una unidad octaédrica de alúmina y una hoja octaédrica de magnesio. Tiene una baja capacidad de intercambio catiónico. Las cloritas se encuentran con mayor frecuencia en rocas metamórficas de bajo grado. También aparecen como minerales secundarios en rocas ígneas como productos de alteración de piroxenos, anfíboles y micas.
Las cloritas son poco frecuentes en los suelos y, cuando están presentes, constituyen una pequeña fracción de los minerales de arcilla. Las cloritas son minerales primarios y forman vermiculitas y esmectitas. Las cloritas no se hinchan al mojarse.
Perfil de seguridad
Veneno por ingestión. Un teratógeno experimental. Efectos reproductivos experimentales. Carcinógeno cuestionable con datos experimentales de carcinogénesis. Datos de mutación reportados. Puede actuar como irritante debido a su poder oxidante. Un potente agente oxidante; se inflama por fricción, calor o choque. Un explosivo sensible al impacto o al calentamiento a 200′. Reacción potencialmente explosiva con ácidos, aceites, materia orgánica, ácido oxahc + agua, zinc. Reacción violenta o ipción con carbono (por encima de 60′), etilenglicol (a loo’), fósforo (por encima de SO0), ditionato de sodio, materiales que contienen azufre. Puede reaccionar vigorosamente en contacto con materiales reductores. Cuando se calienta hasta su descomposición emite humos altamente tóxicos de Cl y NazO. Se utiliza como agente blanqueador. Ver también CLORITOS.
Métodos de purificación
Cristalizar el clorito a partir de agua caliente y almacenarlo en un lugar fresco. También se ha cristalizado a partir de MeOH por extracción en contracorriente con amoníaco líquido . Una de las principales impurezas es el ion cloruro, que puede eliminarse por recristalización a partir de NaOH 0,001M.