Libro web de química del NIST, SRD 69

  • Fórmula: C5H12O
  • Peso molecular: 88.1482
  • InChI estándar de la IUPAC:
    • InChI=1S/C5H12O/c1-2-3-4-5-6/h6H,2-5H2,1H3
    • Descarga el identificador en un archivo.
    Logotipo certificado de la confianza de la IUPAC 2011
  • IUPAC Standard InChIKey:AMQJEAYHLZJPGS-UHFFFAOYSA-N
  • Número de registro CAS: 71-41-0
  • Estructura química: C5H12O
    Esta estructura también está disponible como archivo Mol 2d o como archivo SD3d computado
    La estructura 3d puede visualizarse utilizandoJava oJavascript.
  • Otros nombres:Alcohol pentílico;alcohol n-amílico;n-butilcarbinol;n-Pentan-1-ol;n-Pentanol;alcohol n-pentílico;alcohol amílico;amilol;pentanol;alcohol 1-pentílico;n-C5H11OH;pentan-1-ol;pentanol-1;pentasol;n-amilalcohol;Alcool amílico;Alcohol amílico, n-;Alcohol amílico, normal;Alcohol amílico primario;UN 1105;1-Pentol;Alcohol n-amílico primario;Carbinol butílico;NSC 5707
  • Enlace permanente para esta especie. Utilice este enlace para marcar esta especie para futuras referencias.
  • Información en esta página:
    • Punto de ebullición normal
    • Notas
  • Otros datos disponibles:
    • Datos de termoquímica en fase gaseosa
    • Datos de termoquímica en fase condensada
    • Datos de cambio de fase
    • Datos de termoquímica de reacción
    • Datos de la ley de Henry
    • Datos de energía de iones en fase gaseosa datos energéticos de iones
    • Datos de agrupación de iones
    • Espectro IR
    • Espectro de masas (ionización de electrones)
    • Cromatografía de gases
  • Datos en otros sitios públicos del NIST:
    • Base de datos de comparación y referencia de química computacional
    • Base de datos de cinética en fase gaseosa
  • Opciones:
    • Cambiar a unidades basadas en calorías

Datos en sitios de suscripción del NIST:

  • Tablas térmicas del NIST / TRC Web, edición profesional (datos termofísicos y termoquímicos)

Los sitios de suscripción del NIST proporcionan datos bajo el Programa de Datos de Referencia Estándar del NIST, pero requieren una cuota anual para acceder.El propósito de la cuota es recuperar los costes asociados al desarrollo de las colecciones de datos incluidas en dichos sitios. Es posible que su institución ya esté suscrita. Siga los enlaces anteriores para obtener más información sobre los datos de estos sitios y sus condiciones de uso.

Punto de ebullición normal

Ir a: Inicio, Referencias, Notas

Recopilación de datos copyrightpor la Secretaría de Comercio de los EE.UU. en nombre de los EE.UU.Todos los derechos reservados.

Datos recopilados como se indica en los comentarios:
TRC – Centro de Investigación de Termodinámica, Laboratorios NIST Boulder, Kenneth Kroenlein director
BS – Robert L. Brown y Stephen E. Stein

409.15

411.1

Tboil (K) Referencia Comentario
684.2 Reddy, Rambabu, et al, 1995 Incertidumbre asignada por TRC = 0,4 K; TRC; Datos excluidos de la media global
410.9 Yoshikawa y Kato, 1991 Incertidumbre asignada por TRC = 0.3 K; TRC
410,2 Aldrich Chemical Company Inc, 1990 BS
410.15 Wisniak y Tamir, 1988 Incertidumbre asignada por TRC = 0,4 K; TRC 411.2 Majer y Svoboda, 1985
392.4 Majer y Svoboda, 1985 Datos excluidos de la media global
411,00 Karunakar, Reddy, et al, 1982 Incertidumbre asignada por TRC = 0,3 K; TRC
411.1 Treszczanowicz y Treszczanowicz, 1979 Incertidumbre asignada por TRC = 0.08 K; TRC
411,0 Kal’nitskaya, Komarova, et al, 1977 Incertidumbre asignada por TRC = 0,5 K; TRC
273,28 Kowalski, Kasprzycka-Guttman, et al, 1976 Incertidumbre asignada por TRC = 0,1 K; TRC; Datos excluidos de la media global
410.8 Tamir y Wisniak, 1976 Incertidumbre asignada por TRC = 0.4 K; TRC
411.2 Rao y Naidu, 1974 Incertidumbre asignada por TRC = 0.5 K; TRC
411.2 Miller y Huang, 1972 Incertidumbre asignada por TRC = 0.4 K; TRC
411.15 Anónimo, 1968 TRC Lishanskii, Korotkov, et al, 1959 Incertidumbre asignada por TRC = 3. K; TRC
411,65 Hansen, Minturn, et al, 1957 Incertidumbre asignada por TRC = 0,5 K; TRC
410.65 Price y Berti, 1954 Incertidumbre asignada por TRC = 3. K; TRC
410,65 Hellwig y Van Winkle, 1953 Incertidumbre asignada por TRC = 0.5 K; Cottrell b.p. – Fe & termo const. – termómetro NBS cruzado; TRC
411,15 McKenna, Tartar, et al, 1953 Incertidumbre asignada por TRC = 0.5 K; TRC
Von Erichsen, 1952 Incertidumbre asignada por TRC = 0.5 K; TRC
410,15 Hill y Van Winkle, 1952 Incertidumbre asignada por TRC = 0.7 K; TRC 408,65 Pines, Rudin, et al, 1952 Incertidumbre asignada por el TRC = 2. K; TRC; Datos excluidos de la media global
411,07 Staveley y Spice, 1952 Incertidumbre asignada por TRC = 0.2 K; TRC
409,65 West, Senise, et al, 1952 Incertidumbre asignada por TRC = 1. K; TRC
406,65 Kolthoff y Graydon, 1951 Incertidumbre asignada por TRC = 3. K; TRC; Datos excluidos de la media global
410,65 Mumford y Phillips, 1950 Incertidumbre asignada por TRC = 0.5 K; TRC
411,15 Pichler, Ziesecke, et al, 1950 Incertidumbre asignada por TRC = 0,5 K; TRC
411.35 Lecat, 1949 Incertidumbre asignada por TRC = 0.5 K; TRC
411,05 Leech, 1949 Incertidumbre asignada por TRC = 1. K; TRC
411.15 Tschamler, Richter, et al, 1949 Incertidumbre asignada por TRC = 0,5 K; TRC
410.15 Laddha y Smith, 1948 Incertidumbre asignada por TRC = 1. K; TRC
410,15 Lebed, 1948 Incertidumbre asignada por TRC = 1. K; TRC
411.4 Lecat, 1947 Incertidumbre asignada por TRC = 0.5 K; TRC
411,35 Lecat, 1947, 2 Incertidumbre asignada por TRC = 0.5 K; TRC 411,15 Addison, 1945 Incertidumbre asignada por TRC = 0.5 K; TRC 409,15 Heilbron, Jones, et al, 1945 Incertidumbre asignada por TRC = 3. K; TRC
410,9 Scattergood, Miller, et al, 1945 Incertidumbre asignada por TRC = 0,5 K; TRC
411,15 Platt, Rusoff, et al, 1943 Incertidumbre asignada por TRC = 1. K; TRC
410,95 Whitmore, Karnatz, et al, 1938 Incertidumbre asignada por TRC = 0,5 K; TRC
411.1 Ginnings y Baum, 1937 Incertidumbre asignada por TRC = 0.5 K; TRC
407,15 Kuhn y Grundmann, 1937 Incertidumbre asignada por TRC = 3. K; TRC; Datos excluidos de la media global
411,21 Wojciechowski, 1936 Incertidumbre asignada por TRC = 0,05 K; método Swietlawski N.B.S. cal. Pt. Res. termómetro; TRC
410,8 Butler, Thomson, et al, 1933 Incertidumbre asignada por TRC = 0,2 K; TRC
411,1 Parks, Huffman, et al, 1933 Incertidumbre asignada por TRC = 0,1 K; TRC
409,85 Dadieu, Pongratz, et al, 1932 Incertidumbre asignada por TRC = 0,5 K; TRC
410.95 Ellis y Reid, 1932 Incertidumbre asignada por TRC = 0,3 K; TRC
411.4 Timmermans y Hennaut-Roland, 1932 Incertidumbre asignada por TRC = 0.1 K; TRC
408,9 Adkins y Folkers, 1931 Incertidumbre asignada por TRC = 1.5 K; TRC 410,95 Lecat, 1930 Incertidumbre asignada por TRC = 0.3 K; no está claro que se trate de una nueva medición; TRC
410,95 Malone y Reid, 1929 Incertidumbre asignada por TRC = 0.5 K; TRC
411,15 Simon, 1929 Incertidumbre asignada por TRC = 0.07 K; TRC 410,4 Lloyd, Brown, et al, 1928 Incertidumbre asignada por TRC = 0,3 K; TRC
409.15 Kirkpatrick, 1927 Incertidumbre asignada por TRC = 2. K; TRC
411,2 Norris y Cortese, 1927 Incertidumbre asignada por TRC = 0,2 K; TRC
411.0 Hannotte, 1926 Incertidumbre asignada por TRC = 0,5 K; TRC 410.65 Terent’ev, 1926 Incertidumbre asignada por TRC = 1. K; TRC
411.15 Wuyts, 1925 Incertidumbre asignada por TRC = 1. K; TRC
411.1 Bourgou, 1924 Incertidumbre asignada por TRC = 0.2 K; TRC Lievens, 1924 Incertidumbre asignada por TRC = 0,1 K; TRC
402.2 Holley, 1902 Incertidumbre asignada por TRC = 0,5 K; TRC; Datos excluidos de la media global 404.15 Landolt y Jahn, 1892 Incertidumbre asignada por el TRC = 4. K; TRC; Datos excluidos de la media global
Gartenmeister, 1886 Incertidumbre asignada por TRC = 3. K; TRC
404,75 Olszewski, 1884 Incertidumbre asignada por TRC = 3. K; TRC; Datos excluidos de la media global
Zander, 1884 Incertidumbre asignada por TRC = 1. K; TRC
402,9 Von Reis, 1881 Incertidumbre asignada por TRC = 1. K; TRC; Datos excluidos de la media global
404,15 Rossi, 1865 Incertidumbre asignada por TRC = 3. K; TRC; Datos excluidos de la media global
404,25 Kopp, 1854 Incertidumbre asignada por TRC = 3. K; TRC; Datos excluidos de la media general

Además de los datos del Centro de Investigación Termodinámica (TRC) disponibles en este sitio, hay muchos más datos de propiedades físicas y químicas disponibles en los siguientes productos del TRC:

  • SRD 103a – Thermo Data Engine (TDE) para compuestos puros.
  • SRD 103b – Motor de Datos Térmicos (TDE) para compuestos puros, mezclas binarias y reacciones químicas
  • SRSD 2 – Tablas Térmicas Web (WTT), edición «lite»
  • SRSD 3 – Tablas Térmicas Web (WTT), edición profesional
  • SRD 147 – Base de datos de líquidos iónicos
  • SRD 156 – Base de datos de propiedades físicas de hidratos de clatratos

Ir a: Inicio, Punto de ebullición normal, Notas

Recopilación de datos copyrightpor la Secretaría de Comercio de EE.UU. en nombre de los EE.UU.Todos los derechos reservados.

Reddy, Rambabu, et al, 1995
Reddy, V.K.; Rambabu, K.; Devarajulu, T.; Krishnaiah, A.,Volume of Mixing, Speed of Sound, and Viscosity of Methyl Cellosolve with Aliphatic Alcohols at 308.15 K,J. Chem. Eng. Data, 1995, 40, 124-7.

Yoshikawa y Kato, 1991
Yoshikawa, H.; Kato, M., Vapor-liquid equilibria for three binary systems made of methyl ethyl ketone with acetone, methyl acetate, or N-amyl alcohol,J. Chem. Eng. Data, 1991, 36, 57.

Aldrich Chemical Company Inc., 1990
Aldrich Chemical Company Inc.,Catalog Handbook of Fine Chemicals, Aldrich Chemical Company, Inc., Milwaukee WI, 1990, 1.

Wisniak y Tamir, 1988
Wisniak, J.; Tamir, A.,Association Effects in the Methanol-1-Pentanol System,J. Chem. Eng. Data, 1988, 33, 432.

Majer y Svoboda, 1985
Majer, V.; Svoboda, V.,Enthalpies of Vaporization of Organic Compounds: A Critical Review and Data Compilation, Blackwell Scientific Publications, Oxford, 1985, 300.

Karunakar, Reddy, et al., 1982
Karunakar, J.; Reddy, K.D.; Rao, M.V.P.,Excess volumes of a homologous series of aliphatic alcohols with benzonitrile,J. Chem. Eng. Data, 1982, 27, 346-7.

Treszczanowicz y Treszczanowicz, 1979
Treszczanowicz, T.; Treszczanowicz, A.J.,Vapor-Liquid Phase Equilibria of Binary Systems Formed by Pentane-1-ol and Alkanes,Bull. Acad. Pol. Sci., Ser. Sci. Chim., 1979, 27, 689-95.

Kal’nitskaya, Komarova, et al., 1977
Kal’nitskaya, A.M.; Komarova, L.F.; Garber, Yu.N.,Azeotropic Series of aliphatic Alcohols with Acetate Esters,Zh. Prikl. Khim. (Leningrado), 1977, 50, 1101-5.

Kowalski, Kasprzycka-Guttman, et al., 1976
Kowalski, B.; Kasprzycka-Guttman, T.; Orszagh, A.,Excess volumes of binary mixtures of 2,6-lutidine with alcohols,Rocz. Chem., 1976, 50, 1445.

Tamir y Wisniak, 1976
Tamir, A.; Wisniak, J.,Binary Vapor-Liquid Equilibria of Some Amyl Alcohols,J. Chem. Eng. Data, 1976, 21, 182-5.

Rao y Naidu, 1974
Rao, M.V.P.; Naidu, P.R.,Excess volumes of binary mixtures of alcohols in methylcyclohexane,Can. J. Chem, 1974, 52, 788.

Miller y Huang, 1972
Miller, K.J.; Huang, H.-S.,Equilibrio vapor-líquido para sistemas binarios de 2-butanona con 2-butanol, 1- pentanol y alcohol isoamílico,J. Chem. Eng. Data, 1972, 17, 77-8.

Anonymous, 1968
Anonymous, X.,Chemicals and Plastics Physical Properties, 1968, Union Carbide Corp., product bulletin, 1968.

Lishanskii, Korotkov, et al., 1959
Lishanskii, I.S.; Korotkov, A.A.; Andreev, G.A.; Zak, A.G.,Zh. Prikl. Khim. (Leningrado), 1959, 32, 2344.

Hansen, Minturn, et al., 1957
Hansen, R.S.; Minturn, R.E.; Hickson, D.A.,J. Phys. Chem., 1957, 61, 953.

Price y Berti, 1954
Price, C.C.; Berti, G.,The pyrolysis of sulfites: I symmetrical sulfites,J. Am. Chem. Soc., 1954, 76, 1207-10.

Hellwig y Van Winkle, 1953
Hellwig, L.R.; Van Winkle, M.,Vapour-liquid equilibria for ethyl alcohol binary systems,Ind. Eng. Chem., 1953, 45, 624.

McKenna, Tartar, et al., 1953
McKenna, F.E.; Tartar, H.V.; Lingafelter, E.C.,Studies of hemiacetal formation in alcohol – aldehyde systems: II estudios de refracción,J. Am. Chem. Soc., 1953, 75, 604-7.

Von Erichsen, 1952
Von Erichsen, L.,Brennst.-Chem., 1952, 33, 166.

Hill y Van Winkle, 1952
Hill, W.D.; Van Winkle, M.,Vapor-liquid equilibria in methanol binary systems methanol + propanol, methanol + butanol, and methanol + pentanol,Ind. Eng. Chem., 1952, 44, 205-8.

Pines, Rudin, et al., 1952
Pines, H.; Rudin, A.; Ipatieff, V.N.,Investigation of the preparation of bromides from 1-, 2- and 3-pentanol systhesis of pure bromopentanes,J. Am. Chem. Soc., 1952, 74, 4063-7.

Staveley y Spice, 1952
Staveley, L.A.K.; Spice, B.,Solutions of Alcohols in Nonpolar Solvents II. Volume Relations in Dilute Solns. of primary Alcohols in Benzene, Heptane, and Cyclohexane,J. Chem. Soc., 1952, 1952, 406-14.

West, Senise, et al., 1952
West, P.W.; Senise, P.; Burkhalter, T.S.,Anal. Chem., 1952, 24, 1250.

Kolthoff y Graydon, 1951
Kolthoff, I.M.; Graydon, W.F.,J. Phys. Chem., 1951, 55, 699.

Mumford y Phillips, 1950
Mumford, S.A.; Phillips, J.W.C.,19. The Physical Properties of Some Aliphatic Compounds,J. Chem. Soc., 1950, 1950, 75-84.

Pichler, Ziesecke, et al., 1950
Pichler, H.; Ziesecke, K.H.; Traeger, B.,The Oxygen-containing Compounds, Especially Alcohols, Formed in Isosynthesis,Brennst.-Chem., 1950, 31, 361.

Lecat, 1949
Lecat, M.,Tables Azeotropiques, Vol. 1, 10ª ed., Bruselas, Bélgica, 1949.

Leech, 1949
Leech, J.W.,The measurement of the specific heats of some organic liquids using the cooling method,Proc. Phys. Soc. London, Sect. B, 1949, 62, 390-8.

Tschamler, Richter, et al., 1949
Tschamler, H.; Richter, E.; Wettig, F.,Mixtures of Primry Aliphatic Alcohols with Chlorex and Other Organic Substances. Mezclas líquidas binarias XII, Monatsh. Chem., 1949, 80, 749.

Laddha y Smith, 1948
Laddha, G.S.; Smith, J.M.,Los sistemas: Glicol-n-amil alcohol-agua y glicol-n-hexil alcohol-agua,Ind. Eng. Chem., 1948, 40, 494-496.

Lebed, 1948
Lebed, P.,Zh. Fiz. Khim., 1948, 22, 387.

Lecat, 1947
Lecat, M.,Orthobaric Azeotropes of Sulfides,Bull. Cl. Sci., Acad. R. Belg., 1947, 33, 160-82.

Lecat, 1947, 2
Lecat, M.,Some azeotropes of which one constituant is heterocyclic nitrogen,Ann. Soc. Sci. Bruxelles, Ser. 1, 1947, 61, 73.

Addison, 1945
Addison, C.C.,26. Las propiedades de las superficies recién formadas. IV. The Influence of Chain Length and Structure on the Static and the Dynamic Surface Tensions of Aqueous Alcoholic Solutions,J. Chem. Soc., 1945, 1945, 98-106.

Heilbron, Jones, et al., 1945
Heilbron, I.M.; Jones, E.R.H.; McCombie, J.T.; Weedon, B.C.L.,J. Chem. Soc., 1945, 1945, 84.

Scattergood, Miller, et al., 1945
Scattergood, A.; Miller, W.H.; Gammon, J., Jr.,New Aliphatic Borates,J. Am. Chem. Soc., 1945, 67, 2150.

Platt, Rusoff, et al., 1943
Platt, J.R.; Rusoff, I.I.; Klevens, H.B.,J. Chem. Phys., 1943, 11, 535.

Whitmore, Karnatz, et al., 1938
Whitmore, F.C.; Karnatz, F.A.; Popkin, A.H.,Isomerization during the Preparation of n-Amyl Chloride,J. Am. Chem. Soc., 1938, 60, 2540.

Ginnings y Baum, 1937
Ginnings, P.M.; Baum, R.,Aqueous Solubilities of the Isomeric Pentanols,J. Am. Chem. Soc., 1937, 59, 1111-1113.

Kuhn y Grundmann, 1937
Kuhn, R.; Grundmann, C.,Chem. Ber., 1937, 70, 1894.

Wojciechowski, 1936
Wojciechowski, M.,Estudio ebullométrico y tonométrico de alcoholes alifáticos normales,J. Res. Natl. Bur. Stand. (U. S.), 1936, 17, 721.

Butler, Thomson, et al., 1933
Butler, J.A.V.; Thomson, D.W.; Maclennan, W.H.,The Free Energy of the Normal Aliphatic Alcohols in Aqueous Solution. Part I. The Partial Vapor Pressures of Aqueous Solutions of Methyl, n-Propyl, and n-Butyl Alcohols. Parte II. Las solubilidades de,J. Chem. Soc., 1933, 1933, 674-686.

Parks, Huffman, et al., 1933
Parks, G.S.; Huffman, H.M.; Barmore, M.,Thermal Data on Organic Compounds. XI. The Heat Capacities, Entropies and Free Energies of Ten Compounds Containing Oxygen or Nitrogen,J. Am. Chem. Soc., 1933, 55, 7, 2733, https://doi.org/10.1021/ja01334a016.

Dadieu, Pongratz, et al., 1932
Dadieu, A.; Pongratz, A.; Kohlraush, K.W.F.,Monatsh. Chem., 1932, 61, 409.

Ellis y Reid, 1932
Ellis, L.M.; Reid, E.E.,The Preparation and Properties of A Double Series of Aliphatic Mercaptans,J. Am. Chem. Soc., 1932, 54, 1674.

Timmermans y Hennaut-Roland, 1932
Timmermans, J.; Hennaut-Roland, M.,The Work of the International Bureau of Physical-Chemical Standards. V. Estudio de las constantes físicas de veinte compuestos orgánicos,J. Chim. Phys. Phys.-Chim. Biol., 1932, 29, 529-68.

Adkins y Folkers, 1931
Adkins, H.; Folkers, K.,J. Am. Chem. Soc., 1931, 53, 1095.

Lecat, 1930
Lecat, M.,Azeotropismo en mezclas binarias que contienen un alcohol mezclado con una amina, un derivado nitro, un éter o agua.,Z. Anorg. Allg. Chem., 1930, 186, 119.

Malone y Reid, 1929
Malone, G.B.; Reid, E.E.,Las regularidades en los puntos de fusión de algunos derivados cristalinos de varios alcoholes alifáticos,J. Am. Chem. Soc., 1929, 51, 3424-7.

Simon, 1929
Simon, I.,Freezing Temperature of Organic Compounds. XI. Compuestos en C5 y C6.,Bull. Soc. Chim. Belg., 1929, 38, 47-70.

Lloyd, Brown, et al., 1928
Lloyd, E.; Brown, C.B.; Bonnell, D.G.R.; Jones, W.J.,Equilibriu9m Between Alcohols and Salts Part II,J. Chem. Soc., 1928, 1928, 658-66.

Kirkpatrick, 1927
Kirkpatrick,Chem. Metall. Eng., 1927, 34, 276.

Norris y Cortese, 1927
Norris, J.F.; Cortese, F.,The reactivity of atoms and groups in organic compounds: II. Segunda contribución sobre las reactividades relativas de los átomos de hidroxilo-hidrógeno en ciertos alcoholes,J. Am. Chem. Soc., 1927, 49, 2640-50.

Hannotte, 1926
Hannotte, T.,Azeotropic Properties of Formic Ethers and Acetates of Saturated Aliphatic Alcohols,Bull. Soc. Chim. Belg., 1926, 35, 86.

Terent’ev, 1926
Terent’ev, A.,Bull. Soc. Chim. Fr., 1926, 39, 44.

Wuyts, 1925
Wuyts, H.,C. R. Hebd. Seances Acad. Sci., 1925, 180, 671.

Bourgou, 1924
Bourgou, A.,Contribution a l’Etude du Methylal comme Solvant,Bull. Soc. Chim. Belg., 1924, 33, 101-115.

Lievens, 1924
Lievens, G.,El punto de congelación de las sustancias orgánicas: viii ésteres que contienen un radical c(5) normal,Bull. Soc. Chim. Belg., 1924, 33, 122-131.

Holley, 1902
Holley, C.D.,Liquid Mixtures of Minomum Boiling-Point,J. Am. Chem. Soc., 1902, 24, 448.

Landolt y Jahn, 1892
Landolt, H.; Jahn, H.,The Molecular Refraction of Several Simple Organic Compounds for Rays of Infinitely Great Wave Length,Z. Phys. Chem., Stoechiom. Verwandtschaftsl., 1892, 10, 289.

Gartenmeister, 1886
Gartenmeister, R.,Investigación de las características físicas de los compuestos líquidos: vi punto de ebullición y volumen específico de los ésteres normales de ácidos grasos,Justus Liebigs Ann. Chem., 1886, 233, 249-315.

Olszewski, 1884
Olszewski, C.,Monatsh. Chem., 1884, 5, 127.

Zander, 1884
Zander, A.,Los volúmenes específicos de los compuestos líquidos: IV ácidos grasos normales y alcoholes grasos normales,Justus Liebigs Ann. Chem., 1884, 224, 56-95.

Von Reis, 1881
Von Reis, M.A.,IV. El calor específico de los compuestos orgánicos líquidos y su relación con el peso molecular,Ann. Phys. (Leipzig), 1881, 13, 447.

Rossi, 1865
Rossi, A.,Justus Liebigs Ann. Chem., 1865, 133, 176.

Kopp, 1854
Kopp, H.,Specific volumes of liquid compounds,Justus Liebigs Ann. Chem., 1854, 92, 1-32.

Notas

Ir a: Inicio, Punto de ebullición normal, Referencias

  • Símbolos utilizados en este documento:
    Punto de ebullición Punto de ebullición
  • Datos de la base de datos de referencia estándar del NIST 69:NIST Chemistry WebBook
  • El Instituto Nacional de Estándares y Tecnología (NIST)realiza sus mejores esfuerzos para entregar una copia de alta calidad de laBase de Datos y para verificar que los datos contenidos en ella han sido seleccionados sobre la base de un juicio científico sólido.Sin embargo, el NIST no ofrece ninguna garantía a tal efecto, y el NIST no será responsable de ningún daño que pueda resultar de errores u omisiones en la Base de Datos.
  • Soporte al cliente para los productos de Datos de Referencia Estándar del NIST.

Deja una respuesta

Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Los campos obligatorios están marcados con *