Cl2O (MW 86.91)
InChI = 1S/Cl2O/c1-3-2
InChIKey = RCJVRSBWZCNNQT-UHFFFAOYSA-N
(potente reactivo clorante; induce la cloración de tipo ene y de anillos aromáticos/cadenas laterales)
Nombres alternativos: óxido de cloro; hipoclorito.
Datos físicos: mp -116 °C; fp -120,6 °C; bp 2,0 °C; gas amarillo anaranjado pálido.
Solubilidad: sol tetracloruro de carbono, agua (en contacto con el agua forma ácido hipocloroso), éter, benceno, CH2Cl2, acetato de etilo, dioxano.
Forma de suministro: normalmente se prepara según necesidad, como solución en CCl4.2
Análisis de la pureza del reactivo: valoración yodométrica.2, 3
Métodos de preparación: el monóxido de dicloro gaseoso se prepara haciendo pasar cloro a través de una columna que contiene óxido de mercurio(II) amarillo seco.2, 4 Una solución de tetracloruro de carbono de monóxido de dicloro se obtiene como sigue:2, 5 en una solución de cloro en tetracloruro de carbono se añaden 3,36 g de óxido de mercurio(II) amarillo seco por gramo de cloro (1,1 mol/mol de cloro) a 25 °C. Después de agitar durante 45 minutos a esta temperatura, se eliminan los sólidos por filtración a través de un embudo de vidrio sinterizado grueso para dar una solución de monóxido de dicloro con un rendimiento de aproximadamente el 75%.
Manejo, almacenamiento y precauciones: pueden producirse explosiones del gas por una chispa, por calentamiento o por contacto con caucho, corcho u otras formas de materia orgánica. Una solución de tetracloruro de carbono es más fácil de obtener y más segura de manejar. Puede almacenarse durante mucho tiempo a -78 °C, pero se descompone a un ritmo moderado a rt. Oxidante fuerte. Utilizar en una campana de humos.