Nitrato de calcio en su forma hidratada.
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| Nombres | |
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| Nombre IUPAC
Nitrato de calcio
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| Otros nombres
Calcio dinitrato
Kalksalpeter Nitrato de cal Nitrocalcita Salitre noruego |
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| Propiedades | |
| Ca(NO3)2 | |
| 164.088 g/mol (anhidro) 236.15 g/mol (tetrahidrato) |
Aspecto | Sólido higroscópico blanco |
| Olor | Inodoro | Densidad | 2,504 g/cm3 (anhidro) 1.896 g/cm3 (tetrahidrato) |
| Punto de fusión | Anhidro 561 °C (1,042 °F; 834 K) Tetrahidrato 42.7 °C (109 °F; 316 K) |
| Punto de ebullición | anhidro Se descompone tetrahidrato 132 °C (270 °F; 405 K) |
| anhidro 121.2 g/100 ml (20 °C) 271 g/100 ml (40 °C) tetrahidrato 105 g/100 ml (0 °C) 129 g/100 ml (20 °C) 363 g/100 ml (100 °C) |
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| Solubilidad | Soluble en amoníaco Casi insoluble en ácido nítrico Insoluble en ésteres, éteres, hidrocarburos, haloarbonos |
| Solubilidad en acetona | 1.68 g/100 g (20 °C) |
| Solubilidad en etanol | 51,4 g/100 g (20 °C) 62.9 g/100 g (40 °C) |
| Solubilidad en metanol | 134 g/100 g (10 °C) 144 g/100 g (40 °C) 158 g/100 g (60 °C) |
| Presión de vapor | ~0 mmHg |
| Acidez (pKa) | 6.0 |
| Peligros | |
| Sigma-.Aldrich (tetrahidrato) | Punto de inflamación | No inflamable |
| Dosis o concentración letal (DL, LC): | |
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DL50 (dosis media)
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302 mg/kg (rata, oral) |
| Compuestos relacionados |
Compuestos relacionados
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Nitrato de magnesio nitrato Nitrato de estroncio Nitrato de bario |
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Salvo indicación contraria, los datos se dan para materiales en su estado estándar (a 25 °C , 100 kPa).
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| Referencias Infobox | |
Nitrato de calcio, también llamado salitre noruego (Norgessalpeter), es el compuesto inorgánico de calcio con la fórmula Ca(NO3)2, comúnmente utilizado como fertilizante.
Propiedades
Química
El nitrato de calcio es una fuente de iones de calcio y nitrato en las reacciones. Debido a su higroscopicidad, es inadecuado para su uso como oxidante en mezclas energéticas; sin embargo, debido a la insolubilidad de muchas sales de calcio, el ion nitrato del nitrato de calcio puede utilizarse fácilmente para preparar otros nitratos más útiles, así como otros compuestos de calcio. Ejemplos de esto incluyen la adición de carbonato de sodio para precipitar el carbonato de calcio y dejar el nitrato de sodio en solución, o la adición de sulfato de potasio para generar nitrato de potasio en solución, precipitando el sulfato de calcio.
Ca(NO3)2 + Na2CO3 → 2 NaNO3 + CaCO3 Ca(NO3)2 + K2SO4 → 2 KNO3 + CaSO4
Casi cualquier compuesto de nitrato puede producirse por adición de una solución de sulfato o carbonato de esta manera, excepto el nitrato de bario y el nitrato de plomo(II).
El nitrato de calcio se descompone cuando se calienta para liberar dióxido de nitrógeno y oxígeno.
Ca(NO3)2 → CaO + 2 NO2 + ½ O2
Física
El nitrato de calcio es un sólido blanco e higroscópico. Se presenta como un tetrahidrato. El nitrato de calcio es extremadamente soluble en agua. La disolución del nitrato de calcio tetrahidratado en agua es altamente endotérmica, lo que lo hace útil en los baños de refrigeración. También es soluble en alcohol y acetona, pero insoluble en ácido nítrico concentrado.
Disponibilidad
El nitrato de calcio puede comprarse como fertilizante, a menudo para hidroponía. Es bastante puro, a diferencia del nitrato de amonio que suele contener sulfato de calcio para reducir su riesgo de explosión. Sin embargo, también puede encontrarse junto con el nitrato de amonio, y ese fertilizante se conoce como nitrato amónico cálcico.
Preparación
El nitrato de calcio puede prepararse a partir de la reacción del carbonato de calcio y el ácido nítrico.
2 HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2
También puede prepararse haciendo reaccionar hidróxido de calcio con nitrato de amonio.
2 NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2 NH3 + 2 H2O
Proyectos
- Hacer nitrato de cobre(II)
- Hacer ácido nítrico.
- Desicador
- Abono para jardines
Manejo
Seguridad
Debido a su higroscopicidad, no puede sostener una mezcla energética como pueden hacerlo otros nitratos, como el nitrato de potasio, lo que lo hace útil como fuente segura de iones nitrato. Debe evitarse el contacto de la piel con el compuesto anhidro, ya que puede ser irritante.
Almacenamiento
El hidrato de nitrato de calcio debe almacenarse en frascos cerrados, en un lugar con poca humedad. La forma anhidra debe almacenarse en frascos cerrados, ya que es higroscópica.