Znajdź źródła: „Cohesion” chemistry – news – newspapers – books – scholar – JSTOR (March 2010) (Learn how and when to remove this template message)
Kohezja (od łac. cohaesiō „przylegać” lub „jedność”) lub przyciąganie kohezyjne lub siła kohezyjna to działanie lub właściwość podobnych cząsteczek przylegających do siebie, wzajemnie się przyciągających. Jest to nieodłączna właściwość substancji, która jest spowodowana kształtem i strukturą jej cząsteczek, co sprawia, że rozkład otaczających elektronów jest nieregularny, gdy cząsteczki zbliżają się do siebie, tworząc przyciąganie elektryczne, które może utrzymać mikroskopijną strukturę, taką jak kropla wody. Innymi słowy, spójność pozwala na napięcie powierzchniowe, tworząc stan „podobny do ciała stałego”, na którym można umieścić lekkie lub o niskiej gęstości materiały.
Woda, na przykład, jest silnie kohezyjna, ponieważ każda cząsteczka może tworzyć cztery wiązania wodorowe z innymi cząsteczkami wody w konfiguracji tetraedrycznej. Powoduje to powstanie stosunkowo silnej siły Coulomba pomiędzy cząsteczkami. Mówiąc prościej, polarność (stan, w którym cząsteczka jest przeciwnie naładowana na swoich biegunach) cząsteczek wody pozwala im na wzajemne przyciąganie się. Polarność wynika z elektroujemności atomu tlenu: tlen jest bardziej elektroujemny niż atomy wodoru, więc elektrony, którymi dzielą się w wiązaniach kowalencyjnych, częściej znajdują się w pobliżu tlenu niż wodoru. Są to tzw. polarne wiązania kowalencyjne, wiązania kowalencyjne pomiędzy atomami, które w ten sposób stają się przeciwnie naładowane. W przypadku cząsteczki wody atomy wodoru mają ładunek dodatni, podczas gdy atom tlenu ma ładunek ujemny. Ta polaryzacja ładunków w cząsteczce pozwala jej na dopasowanie się do sąsiednich cząsteczek poprzez silne międzycząsteczkowe wiązania wodorowe, co sprawia, że ciecz staje się spoista. Gazy van der Waalsa, takie jak metan, mają jednak słabą kohezję spowodowaną jedynie siłami van der Waalsa, które działają poprzez indukowaną polarność w cząsteczkach niepolarnych.
Kohezja, wraz z adhezją (przyciąganie pomiędzy niepodobnymi cząsteczkami), pomaga wyjaśnić zjawiska takie jak menisk, napięcie powierzchniowe i działanie kapilarne.
Cerkiew w szklanej kolbie jest dobrym przykładem efektów stosunku pomiędzy siłami kohezji i adhezji. Ze względu na wysoką kohezję i niską adhezję do szkła, rtęć nie rozprzestrzenia się, aby pokryć dno kolby, a jeśli wystarczająco dużo jest umieszczony w kolbie, aby pokryć dno, wykazuje silnie wypukły menisk, podczas gdy menisk wody jest wklęsły. Rtęć nie zwilża szkła, w przeciwieństwie do wody i wielu innych cieczy, a jeśli szkło jest przechylone, będzie się „toczyć” wewnątrz.