Natriumchloriet Chemische Eigenschappen, Gebruiken, Productie
Beschrijving
Natriumchloriet (NaClO2) is een witte kristallijne vaste stof, die in staat is de verbranding van organische stoffen te versnellen. Het wordt gebruikt bij de fabricage van papier, waterzuivering het bleken van houtpulp, textiel, vetten en oliën, als ontsmettingsmiddel en op vele andere gebieden. In de organische synthese kan het vaak worden gebruikt voor de oxidatie van aldehyden tot carboxylzuren. Het kan ook worden gebruikt voor de omzetting van alkylfuranen in de 4-oxo-2-alkenoëzuren. Bovendien kan aangezuurd natriumchloriet (mengsel van natriumchloriet met een zuur zoals citroenzuur) worden gebruikt voor het reinigen van harde oppervlakken en het spoelen van vele voedingsmiddelen. In het leger, kan het worden gebruikt om verontreinigende stoffen zoals benigh microben en voedsel pathogenen te bestrijden.
Gebruik
Natriumchloriet is een soort efficiënte bleker en bactericide. Het wordt gebruikt voor het bleken van pulp en diverse vezels zoals katoen, linnen, moerbei, riet, viscosevezel enzovoort. Het kan ook suiker, meel, zetmeel, zalf, was, olie, enz. bleken. Het wordt ook gebruikt voor leerontharing, oppervlaktebehandeling van bepaalde metalen, waterzuivering, rioolwaterzuivering, enz. Het kan ook worden gebruikt voor het zuiveren van sporen van stikstofoxide in cokesovengas.
Productie
De industriële productie omvat de waterstofperoxidemethode en de elektrolysemethode.
Voor de waterstofperoxidemethode lossen wij natriumchloraat in water op om de oplossing te verkrijgen die 250 g/L natriumchloraat bevat, voegen chloordioxidegenerator toe en passen dan zwavelzuur aan tot 4mol/L H2SO4. Voeg het gasmengsel met zwaveldioxide en luchtmengsel en 4mol/L H2S04 toe aan de chloordioxidegenerator om te reageren, leid het gegenereerde chloordioxidegas door 3 borrelende absorptietorens in serie en verkrijg de oplossing die 140 ~ 160 g/L NaClO2 bevat na de reactie met 27,5% waterstofperoxide en 18% ~ 20% vloeibare natriumhydroxide. De heldere vloeistof na de neerslag is het vloeibare natriumchlorietproduct. Controleer de concentratie van de natriumchlorietoplossing tussen 350g/L en 400g/L door verdamping en concentratie en verkrijg vervolgens het eindproduct van vast natriumchloriet na het koelen kristallisatie, filtratie en drogen. Als volgt:
2NaClO3+SO2+H2SO4→2C1O2+2NaHSO4
2C1O2+2NaOH+H2O2→2NaC1O2+2H2O+O2
Voor de elektrolysemethode lossen we natriumchloraat op in gemengd zuur dat bestaat uit water en zwavelzuur met 260g natriumchloraat in per milliliter, voegen het gemengde zuur toe aan de chloordioxidegenerator om te reageren met het gemengde gas dat bestaat uit zwaveldioxide en lucht (dat 8% ~ 10% zwaveldioxide bevat), neem 15% chloordioxidegas dat in de kathodekamer van het elektrolytische bad is gegenereerd en voeg pekel en gedestilleerd water voortdurend toe in de anodekamer om elektrolyse uit te voeren om de natriumchlorietoplossing te genereren die ongeveer 20% natriumchloriet bevat. We kunnen het eindproduct van vast natriumchloriet verkrijgen na het verwijderen van het spoor van vrij chloordioxide en sproeidrogen bij 130℃, of door verdampingsconcentratie, afkoelingskristallisatie, filtratie en drogen. Als volgt:
2NaClO3+H2SO4+SO2→2ClO2+2NaHSO4
C1O2+e→C1O2-
2Cl-+2e→C12
Na++ClO2-→NaClO2
Identificatietest
De natriumtest (IT-28) is positief.
Bij toevoeging van verdund zoutzuur in de 5% monstervloeistof moet geel gas ontstaan en wordt de vloeistof geelbruin.
Het lakmoesrode testpapier wordt blauw na doordrenking met 5% monstervloeistof.
Inhoudsanalyse
Weeg nauwkeurig 100 mg van het monster af en los dit op in water om 250 ml te maken. Neem 20ml van zijn oplossing in de jodiumkolf, voeg 12ml van 1mol/L van zwavelzuur en 25ml van kaliumjodidetestoplossing (TS-192) toe, sluit onmiddellijk goed af, houd het 5min in het donker en voeg dan 0.5ml van zetmeeltestoplossing (TS-235) toe. Gebruik 0,1mol/L natriumthiosulfaatoplossing om te titreren en voer tegelijkertijd de blancobepaling uit. Per milliliter van 0,1mol/L natriumthiosulfaatoplossing werkt 2,261mg natriumchloriet (NaClO2).
Toxiciteit
LD50166mg/kg (ratten, per os).
Chloordioxide kan worden geproduceerd bij gebruik en een verblijf in de lucht met 45mg/kg chloordioxide gedurende enkele uren kan voor een bosmarmot de dood tot gevolg hebben. Het is irriterend voor de slijmvliezen van de luchtwegen en de ogen. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/sodium_chlorite#section=Top
https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_chlorite
Chemische eigenschappen
witte vlokken
Toepassingen
Voor het verbeteren van smaak en geur van drinkwater (als oxidatiemiddel); bleekmiddel voor textiel, papierpulp, eetbare en niet-eetbare oliën, schellak, var-nishes, was en stroproducten; oxidatiemiddel; reagens.
Definitie
ChEBI: Een anorganisch natriumzout waarin chloriet het tegenion is.
Definitie
Een chloraat(III)zout; d.w.z. een zout van chloor(III)zuur (chloorhoudend zuur).
Algemene beschrijving
Een kleurloze vloeistof bestaande uit natriumchloriet opgelost in water. Bijtend voor huid en/of metalen.
Air &Reacties met water
Oplosbaar in water.
Reactiviteitsprofiel
ZODIUMCHLORIET OPLOSSING is een oxidatiemiddel. Kan met zuren reageren om spontaan explosief chloordioxidegas (ClO2) te vormen. Reageert met ammoniak om ammoniumchloriet te vormen, dat schokgevoelig is. Fijn verdeelde metalen of organische stoffen in een droog mengsel met chlorieten zijn zeer ontvlambaar en kunnen bij wrijving ontbranden (Lab. Gov. Chemist 1965). Een mengsel van organisch materiaal en vast natriumchloriet kan uiterst gevoelig zijn voor hitte, schokken of wrijving (Diox Process 1949). Natriumchloriet reageert zeer heftig met organische materialen die tweewaardige zwavel bevatten of met vrije zwavel (kan ontbranden).
Gevaar
Ontvlambaar, sterk oxiderend middel, dan-gevaarlijke brand en matig explosiegevaar. (Oplossing)Sterk irriterend voor huid en weefsel.
Gezondheidsrisico
GIFTIG; inademing, inslikken of huidcontact met materiaal kan ernstig letsel of de dood tot gevolg hebben. Contact met gesmolten stof kan ernstige brandwonden aan huid en ogen veroorzaken. Vermijd elk contact met de huid. Effecten van contact of inademing kunnen vertraagd zijn. Vuur kan irriterende, bijtende en/of giftige gassen produceren. Afspoeling van blus- of verdunningswater kan corrosief en/of toxisch zijn en verontreiniging veroorzaken.
Gevaar bij brand
Onbrandbaar, de stof zelf brandt niet maar kan bij verhitting ontleden en corrosieve en/of giftige dampen produceren. Sommige stoffen zijn oxidatiemiddelen en kunnen brandbare stoffen (hout, papier, olie, kleding, enz.) doen ontbranden. Contact met metalen kan ontvlambaar waterstofgas ontwikkelen. Containers kunnen ontploffen bij verhitting.
Landbouwkundig gebruik
Chloriet is een groep groenachtige kleimineralen van variabele samenstelling (vergelijkbaar met mica qua structuur), die kristalliseert in het monokliene systeem. De term chloriet is afgeleid van “chloros”, het Griekse woord voor groen.
Chlorieten zijn samengesteld uit complexe silicaten van aluminium, magnesium en ijzer in combinatie met water.
Ze worden vaak kleisoorten van het 2:2 type genoemd, omdat ze lijken op het eenheidsrooster van vermiculiet. Maar strikt genomen zijn het kleisoorten van het 2:1:1 type. Een laag chloriet heeft 2 silicaat-tetrahedrale eenheden, één alumina-octahedrale eenheid en één magnesium-octahedrale plaat. Het heeft een lage kationenuitwisselingscapaciteit. Chlorieten komen het meest voor in laaggradige metamorfe gesteenten. Zij komen ook voor als secundaire mineralen in stollingsgesteenten als omzettingsproducten van pyroxenen, amfibolen en mica’s.
Chlorieten komen weinig voor in de bodem en als ze aanwezig zijn, vormen ze een kleine fractie van de kleimineralen. Chlorieten zijn primaire mineralen en vormen vermiculieten en smectieten. Chlorieten zwellen niet op bij bevochtiging.
Veiligheidsprofiel
Gif bij inslikken. Een experimenteel teratogeen. Experimentele effecten op de voortplanting. Bedenkelijk carcinogeen met experimentele carcinogene gegevens. Mutatiegegevens gerapporteerd. Kan irriterend werken als gevolg van zijn oxiderend vermogen. Een krachtig oxidatiemiddel; ontbrandt door wrijving, hitte of schokken. Een explosief dat gevoelig is voor schokken of verhitting tot 200′. Mogelijk explosieve reactie met zuren, oliën, organisch materiaal, oxahczuur + water, zink. Heftige reactie of iptie met koolstof (boven 60′), ethyleenglycol (bij loo’), fosfor (boven SO0), sodum dithionaat, zwavelhoudende materialen. Kan heftig reageren bij contact met reducerende materialen. Bij verhitting tot ontleding stoot het zeer giftige dampen van Cland NazO uit. Wordt gebruikt als bleekmiddel. Zie ook CHLORIETEN.
Verwijderingsmethoden
Kristalliseer het chloriet uit heet water en bewaar het op een koele plaats. Het is ook gekristalliseerd uit MeOH door tegenstroom extractie met vloeibare ammoniak. Een belangrijke onzuiverheid is het chloride-ion, dat kan worden verwijderd door herkristallisatie uit 0,001M NaOH.