NIST Chemistry WebBook, SRD 69

• Formule: C5H12O
• Molecuulgewicht: 88.1482
• IUPAC Standaard InChI:
  

  InChI=1S/C5H12O/c1-2-3-4-5-6/h6H,2-5H2,1H3 Download de identifier in een bestand.

• IUPAC Standaard InChIKey:AMQJEAYHLZJPGS-UHFFFAOYSA-N
• CAS-registratienummer: 71-41-0
• Chemische structuur:
  Deze structuur is ook beschikbaar als een 2d Mol bestand of als een computed3d SD bestand
  De 3d structuur kan bekeken worden met behulp van Java of javascript.
• Andere namen:Pentylalcohol;n-Amylalcohol;n-Butylcarbinol;n-Pentan-1-ol;n-Pentanol;n-Pentylalcohol;Amylalcohol;Amylol;Pentanol;1-Pentylalcohol;n-C5H11OH;Pentan-1-ol;Pentanol-1;Pentasol;n-Amylalkohol;Alcool amylique;Amylalcohol, n-;Amylalcohol, normaal;Primaire amylalcohol;UN 1105;1-Pentol;Primaire-N-amylalcohol;Butylcarbinol;NSC 5707
• Permanente koppeling voor deze soort. Gebruik deze link om een bladwijzer voor deze soort te maken voor toekomstige referentie.
• Informatie op deze pagina:
  • Normaal kookpunt
  • Noten
• Andere gegevens beschikbaar:
  • Gasfase thermochemische gegevens
  • Condensfase thermochemische gegevens
  • Faseverandering gegevens
  • Reactie thermochemische gegevens
  • Henry’s Wet gegevens
  • Gasfase ionenergetica
  • Ionclusteringgegevens
  • IR-spectrum
  • massaspectrum (elektronenionisatie)
  • gaschromatografie
• gegevens op andere openbare NIST-sites:
  • Computational Chemistry Comparison and Benchmark Database
  • Gas Phase Kinetics Database
• Opties:
  • Overschakelen naar op calorieën gebaseerde eenheden

Gegevens op NIST-abonnementssites:

• NIST / TRC Web Thermo Tables, professional edition (thermofysische en thermochemische gegevens)

De NIST-abonnementssites leveren gegevens in het kader van hetNIST Standard ReferenceData Program, maar voor de toegang tot deze sites moet een jaarlijkse vergoeding worden betaald.Het doel van deze vergoeding is de kosten te dekken die zijn verbonden aan de ontwikkeling van de gegevensverzamelingen op deze sites. Volg de links hierboven om meer te weten te komen over de data op deze sites en hun gebruiksvoorwaarden.

Normal boiling point

Ga naar: Top, Referenties, Notities

Gegevenscompilatie auteursrechtelijk beschermd door de U.S. Secretary of Commerce namens de U.S.A.Alle rechten voorbehouden.

Gegevens samengesteld zoals aangegeven in commentaar:
TRC – Thermodynamics Research Center, NIST Boulder Laboratories, Kenneth Kroenlein directeur
BS – Robert L. Brown en Stephen E. Stein

410.9

411.1

410.8

410.65

411.35

Onzekerheid toegekend door TRC = 0.5 K; TRC

410.15

411.1

404.15

Tboil (K)	Reference	Commentaar
684.2	Reddy, Rambabu, et al., 1995	Onzekerheid toegekend door TRC = 0,4 K; TRC; Gegevens niet opgenomen in algemeen gemiddelde
Yoshikawa and Kato, 1991	Onzekerheid toegekend door TRC = 0.3 K; TRC
410.2	Aldrich Chemical Company Inc, 1990	BS
410.15	Wisniak en Tamir, 1988	Onzekerheid toegekend door TRC = 0,4 K; TRC
411.2	Majer en Svoboda, 1985
392.4	Majer en Svoboda, 1985	Gegevens uitgesloten van algemeen gemiddelde
411,00	Karunakar, Reddy, et al., 1982	Onzekerheid toegekend door TRC = 0,3 K; TRC
Treszczanowicz en Treszczanowicz, 1979	Onzekerheid toegekend door TRC = 0.08 K; TRC
411.0	Kal’nitskaya, Komarova, et al., 1977	Onzekerheid toegekend door TRC = 0,5 K; TRC
273,28	Kowalski, Kasprzycka-Guttman, et al., 1976	Onzekerheid toegekend door TRC = 0,1 K; TRC; Gegevens niet opgenomen in algemeen gemiddelde
Tamir en Wisniak, 1976	Onzekerheid toegekend door TRC = 0,4 K; TRC	Onzekerheid toegekend door TRC = 0,1 K; gegevens uitgesloten van algemeen gemiddelde	410.4 K; TRC
411.2	Rao and Naidu, 1974	Onzekerheid toegekend door TRC = 0.5 K; TRC
411.2	Miller and Huang, 1972	Onzekerheid toegekend door TRC = 0.4 K; TRC
411.15	Anoniem, 1968	TRC
409.15	Lishanskii, Korotkov, et al., 1959	Onzekerheid toegekend door TRC = 3. K; TRC
411.65	Hansen, Minturn, et al., 1957	Onzekerheid toegekend door TRC = 0,5 K; TRC
Price en Berti, 1954	Onzekerheid toegekend door TRC = 3. K; TRC
410.65	Hellwig en Van Winkle, 1953	Onzekerheid toegekend door TRC = 0.5 K; Cottrell b.p. – Fe & const. thermo. – gekruiste NBS thermometer; TRC
411.15	McKenna, Tartar, et al., 1953	Onzekerheid toegekend door TRC = 0.5 K; TRC
	Von Erichsen, 1952	Onzekerheid toegekend door TRC = 0.5 K; TRC
410.15	Hill en Van Winkle, 1952	Onzekerheid toegekend door TRC = 0.7 K; TRC
408.65	Pines, Rudin, et al., 1952	Onzekerheid toegekend door TRC = 2. K; TRC; Gegevens uitgesloten van algemeen gemiddelde
411.07	Staveley and Spice, 1952	Onzekerheid toegekend door TRC = 0.2 K; TRC
409.65	West, Senise, et al., 1952	Onzekerheid toegekend door TRC = 1. K; TRC
406.65	Kolthoff and Graydon, 1951	Onzekerheid toegekend door TRC = 3. K; TRC; Gegevens uitgesloten van algemeen gemiddelde
410.65	Mumford and Phillips, 1950	Onzekerheid toegekend door TRC = 0.5 K; TRC
411.15	Pichler, Ziesecke, et al., 1950	Onzekerheid toegekend door TRC = 0,5 K; TRC
Lecat, 1949	Onzekerheid toegekend door TRC = 0,5 K; TRC
411.05	Leech, 1949	Onzekerheid toegekend door TRC = 1. K; TRC
411.15	Tschamler, Richter, et al., 1949	Onzekerheid toegekend door TRC = 0,5 K; TRC
Laddha en Smith, 1948	Onzekerheid toegekend door TRC = 1. K; TRC
410.15	Lebed, 1948	Onzekerheid toegekend door TRC = 1. K; TRC
411.4	Lecat, 1947	Onzekerheid toegekend door TRC = 0.5 K; TRC
411.35	Lecat, 1947, 2	Onzekerheid toegekend door TRC = 0.5 K; TRC
411.15	Addison, 1945	Onzekerheid toegekend door TRC = 0.5 K; TRC
409.15	Heilbron, Jones, et al., 1945	Onzekerheid toegekend door TRC = 3. K; TRC
410.9	Scattergood, Miller, et al., 1945	Onzekerheid toegekend door TRC = 0,5 K; TRC
411.15	Platt, Rusoff, et al., 1943	Onzekerheid toegekend door TRC = 1. K; TRC
410,95	Whitmore, Karnatz, et al., 1938	Onzekerheid toegekend door TRC = 0,5 K; TRC
Ginnings en Baum, 1937	Onzekerheid toegekend door TRC = 0.5 K; TRC
407.15	Kuhn en Grundmann, 1937	Onzekerheid toegekend door TRC = 3. K; TRC; gegevens uitgesloten van algemeen gemiddelde
411.21	Wojciechowski, 1936	Onzekerheid toegekend door TRC = 0.05 K; Swietlawski methode N.B.S. cal. Pt. Res. thermometer; TRC
410.8	Butler, Thomson, et al., 1933	Onzekerheid toegekend door TRC = 0,2 K; TRC
411.1	Parks, Huffman, et al., 1933	Onzekerheid toegekend door TRC = 0.1 K; TRC
409.85	Dadieu, Pongratz, et al., 1932	Onzekerheid toegekend door TRC = 0.5 K; TRC
410.95	Ellis en Reid, 1932	Onzekerheid toegekend door TRC = 0,3 K; TRC
411.4	Timmermans en Hennaut-Roland, 1932	Onzekerheid toegekend door TRC = 0.1 K; TRC
408.9	Adkins and Folkers, 1931	Onzekerheid toegekend door TRC = 1.5 K; TRC
410,95	Lecat, 1930	Onzekerheid toegekend door TRC = 0.3 K; niet duidelijk dat dit een nieuwe meting is; TRC
410.95	Malone and Reid, 1929	Onzekerheid toegekend door TRC = 0.5 K; TRC
411.15	Simon, 1929	Onzekerheid toegekend door TRC = 0.07 K; TRC
410.4	Lloyd, Brown, et al., 1928	Onzekerheid toegekend door TRC = 0,3 K; TRC
409.15	Kirkpatrick, 1927	Onzekerheid toegekend door TRC = 2. K; TRC
411.2	Norris en Cortese, 1927	Onzekerheid toegekend door TRC = 0.2 K; TRC
411.0	Hannotte, 1926	Onzekerheid toegekend door TRC = 0.5 K; TRC
410.65	Terent’ev, 1926	Onzekerheid toegekend door TRC = 1. K; TRC
411.15	Wuyts, 1925	Onzekerheid toegekend door TRC = 1. K; TRC
411.1	Bourgou, 1924	Onzekerheid toegekend door TRC = 0.2 K; TRC
411.1	Lievens, 1924	Onzekerheid toegekend door TRC = 0.1 K; TRC
402.2	Holley, 1902	Onzekerheid toegekend door TRC = 0.5 K; TRC; Gegevens uitgesloten van algemeen gemiddelde
Landolt en Jahn, 1892	Onzekerheid toegekend door TRC = 4. K; TRC; Gegevens uitgesloten van algemeen gemiddelde
	Gartenmeister, 1886	Onzekerheid toegekend door TRC = 3. K; TRC
404.75	Olszewski, 1884	Onzekerheid toegekend door TRC = 3. K; TRC; Gegevens uitgesloten van algemeen gemiddelde
	Zander, 1884	Onzekerheid toegekend door TRC = 1. K; TRC
	Onzekerheid toegekend door TRC = 1. K; TRC
402.9	Von Reis, 1881	Onzekerheid toegekend door TRC = 1. K; TRC; gegevens uitgesloten van TRC = 1. K;	Onzekerheid toegekend door TRC = 1. K; TRC; gegevens uitgesloten van algemeen gemiddelde
404.15	Rossi, 1865	Onzekerheid toegekend door TRC = 3. K; TRC; gegevens uitgesloten van algemeen gemiddelde
404.15	Onzekerheid toegekend door TRC = 3. K; TRC; gegevens uitgesloten van algemeen gemiddelde
404.25	Kopp, 1854	Onzekerheid toegekend door TRC = 3. K; TRC; gegevens uitgesloten van algemeen gemiddelde

Ga naar: Top, Normaal kookpunt, Notities

Data compilation copyright by the U.S. Secretary of Commerce on behalf of the U.S.A.All rights reserved.

Reddy, Rambabu, et al., 1995
Reddy, V.K.; Rambabu, K.; Devarajulu, T.; Krishnaiah, A.,Volume of Mixing, Speed of Sound, and Viscosity of Methyl Cellosolve with Aliphatic Alcohols at 308.15 K,J. Chem. Eng. Data, 1995, 40, 124-7.

Yoshikawa and Kato, 1991
Yoshikawa, H.; Kato, M.,Vapor-liquid equilibria for three binary systems made of methyl ethyl ketone with acetone, methyl acetate, or N-amyl alcohol,J. Chem. Eng. Data, 1991, 36, 57.

Aldrich Chemical Company Inc., 1990
Aldrich Chemical Company Inc.,Catalog Handbook of Fine Chemicals, Aldrich Chemical Company, Inc., Milwaukee WI, 1990, 1.

Wisniak en Tamir, 1988
Wisniak, J.; Tamir, A.,Association Effects in the Methanol-1-Pentanol System,J. Chem. Eng. Data, 1988, 33, 432.

Majer en Svoboda, 1985
Majer, V.; Svoboda, V.,Enthalpies of Vaporization of Organic Compounds: A Critical Review and Data Compilation, Blackwell Scientific Publications, Oxford, 1985, 300.

Karunakar, Reddy, et al., 1982
Karunakar, J.; Reddy, K.D.; Rao, M.V.P.,Excess volumes of a homologous series of aliphatic alcohols with benzonitrile,J. Chem. Eng. Data, 1982, 27, 346-7.

Treszczanowicz and Treszczanowicz, 1979
Treszczanowicz, T.; Treszczanowicz, A.J.,Vapor-Liquid Phase Equilibria of Binary Systems Formed by Pentane-1-ol and Alkanes,Bull. Acad. Pol. Sci., Ser. Sci. Chim., 1979, 27, 689-95.

Kal’nitskaya, Komarova, e.a., 1977
Kal’nitskaya, A.M.; Komarova, L.F.; Garber, Yu.N.,Azeotropic Series of aliphatic Alcohols with Acetate Esters,Zh. Prikl. Khim. (Leningrad), 1977, 50, 1101-5.

Kowalski, Kasprzycka-Guttman, et al., 1976
Kowalski, B.; Kasprzycka-Guttman, T.; Orszagh, A.,Excess volumes of binary mixtures of 2,6-lutidine with alcohols,Rocz. Chem., 1976, 50, 1445.

Tamir and Wisniak, 1976
Tamir, A.; Wisniak, J.,Binary Vapor-Liquid Equilibria of Some Amyl Alcohols,J. Chem. Eng. Data, 1976, 21, 182-5.

Rao and Naidu, 1974
Rao, M.V.P.; Naidu, P.R.,Excess volumes of binary mixtures of alcohols in methylcyclohexane,Can. J. Chem., 1974, 52, 788.

Miller and Huang, 1972
Miller, K.J.; Huang, H.-S.,Vapor-liquid equilibrium for binary systems 2-butanone with 2-butanol, 1- pentanol, and isoamyl alcohol,J. Chem. Eng. Data, 1972, 17, 77-8.

Anoniem, 1968
Anoniem, X.,Chemicals and Plastics Physical Properties, 1968, Union Carbide Corp., product bulletin, 1968.

Lishanskii, Korotkov, e.a., 1959
Lishanskii, I.S.; Korotkov, A.A.; Andreev, G.A.; Zak, A.G.,Zh. Prikl. Khim. (Leningrad), 1959, 32, 2344.

Hansen, Minturn, e.a., 1957
Hansen, R.S.; Minturn, R.E.; Hickson, D.A.,J. Phys. Chem., 1957, 61, 953.

Price en Berti, 1954
Price, C.C.; Berti, G.,The pyrolysis of sulfites: I symmetrical sulfites,J. Am. Chem. Soc., 1954, 76, 1207-10.

Hellwig and Van Winkle, 1953
Hellwig, L.R.; Van Winkle, M.,Vapour-liquid equilibria for ethyl alcohol binary systems.,Ind. Eng. Chem., 1953, 45, 624.

McKenna, Tartar, et al., 1953
McKenna, F.E.; Tartar, H.V.; Lingafelter, E.C.,Studies of hemiacetal formation in alcohol – aldehyde systems: II refractie studies,J. Am. Chem. Soc., 1953, 75, 604-7.

Von Erichsen, 1952
Von Erichsen, L.,Brennst.-Chem., 1952, 33, 166.

Hill en Van Winkle, 1952
Hill, W.D.; Van Winkle, M.,Vapor-liquid equilibria in methanol binary systems methanol + propanol, methanol + butanol, and methanol + pentanol,Ind. Eng. Chem., 1952, 44, 205-8.

Pines, Rudin, e.a., 1952
Pines, H.; Rudin, A.; Ipatieff, V.N.,Investigation of the preparation of bromides from 1-, 2- and 3-pentanol systhesis of pure bromopentanes,J. Am. Chem. Soc., 1952, 74, 4063-7.

Staveley and Spice, 1952
Staveley, L.A.K.; Spice, B.,Solutions of Alcohols in Nonpolar Solvents II. Volume Relations in Dilute Solns. of primary Alcohols in Benzene, Heptane, and Cyclohexane,J. Chem. Soc., 1952, 406-14.

West, Senise, et al., 1952
West, P.W.; Senise, P.; Burkhalter, T.S.,Anal. Chem., 1952, 24, 1250.

Kolthoff en Graydon, 1951
Kolthoff, I.M.; Graydon, W.F.,J. Phys. Chem., 1951, 55, 699.

Mumford and Phillips, 1950
Mumford, S.A.; Phillips, J.W.C.,19. The Physical Properties of Some Aliphatic Compounds,J. Chem. Soc., 1950, 75-84.

Pichler, Ziesecke, e.a., 1950
Pichler, H.; Ziesecke, K.H.; Traeger, B.,The Oxygen-containing Compounds, Especially Alcohols, Formed in Isosynthesis,Brennst.-Chem., 1950, 31, 361.

Lecat, 1949
Lecat, M.,Tables Azeotropiques, Vol. 1, 10th ed., Brussel, België, 1949.

Leech, 1949
Leech, J.W.,The measurement of the specific heats of some organic liquids using the cooling method,Proc. Phys. Soc. London, Sect. B, 1949, 62, 390-8.

Tschamler, Richter, e.a., 1949
Tschamler, H.; Richter, E.; Wettig, F.,Mengsels van primry alifatische alcoholen met chloor en andere organische substanties. Binaire Vloeistofmengsels XII.,Monatsh. Chem., 1949, 80, 749.

Laddha en Smith, 1948
Laddha, G.S.; Smith, J.M.,The systems: Glycol-n-amylalcohol-water en glycol-n-hexylalcohol-water,Ind. Eng. Chem., 1948, 40, 494-496.

Lebed, 1948
Lebed, P.,Zh. Fiz. Khim., 1948, 22, 387.

Lecat, 1947
Lecat, M.,Orthobaric Azeotropes of Sulfides,Bull. Cl. Sci., Acad. R. Belg., 1947, 33, 160-82.

Lecat, 1947, 2
Lecat, M.,Some azeotropes of which one constituant is heterocyclic nitrogen,Ann. Soc. Sci. Bruxelles, Ser. 1, 1947, 61, 73.

Addison, 1945
Addison, C.C.,26. The Properties of Freshly Formed Surfaces. IV. The Influence of Chain Length and Structure on the Static and the Dynamic Surface Tensions of Aqueous Alcoholic Solutions,J. Chem. Soc., 1945, 98-106.

Heilbron, Jones, et al., 1945
Heilbron, I.M.; Jones, E.R.H.; McCombie, J.T.; Weedon, B.C.L.,J. Chem. Soc., 1945, 84.

Scattergood, Miller, et al., 1945
Scattergood, A.; Miller, W.H.; Gammon, J., Jr.,New Aliphatic Borates,J. Am. Chem. Soc., 1945, 67, 2150.

Platt, Rusoff, e.a., 1943
Platt, J.R.; Rusoff, I.I.; Klevens, H.B.,J. Chem. Phys., 1943, 11, 535.

Whitmore, Karnatz, et al., 1938
Whitmore, F.C.; Karnatz, F.A.; Popkin, A.H.,Isomerization during the Preparation of n-Amyl Chloride,J. Am. Chem. Soc., 1938, 60, 2540.

Ginnings and Baum, 1937
Ginnings, P.M.; Baum, R.,Aqueous Solubilities of the Isomeric Pentanols,J. Am. Chem. Soc., 1937, 59, 1111-1113.

Kuhn en Grundmann, 1937
Kuhn, R.; Grundmann, C.,Chem. Ber., 1937, 70, 1894.

Wojciechowski, 1936
Wojciechowski, M.,Ebulliometric and tonometric study of normal aliphatic alcohols,J. Res. Natl. Bur. Stand. (U.S.), 1936, 17, 721.

Butler, Thomson, e.a., 1933
Butler, J.A.V.; Thomson, D.W.; Maclennan, W.H.,The Free Energy of the Normal Aliphatic Alcohols in Aqueous Solution. Part I. The Partial Vapor Pressures of Aqueous Solutions of Methyl, n-Propyl, and n-Butyl Alcohols. Deel II. De oplosbaarheden van,J. Chem. Soc., 1933, 1933, 674-686.

Parks, Huffman, et al., 1933
Parks, G.S.; Huffman, H.M.; Barmore, M.,Thermal Data on Organic Compounds. XI. The Heat Capacities, Entropies and Free Energies of Ten Compounds containing Oxygen or Nitrogen,J. Am. Chem. Soc., 1933, 55, 7, 2733, https://doi.org/10.1021/ja01334a016.

Dadieu, Pongratz, et al., 1932
Dadieu, A.; Pongratz, A.; Kohlraush, K.W.F.,Monatsh. Chem., 1932, 61, 409.

Ellis and Reid, 1932
Ellis, L.M.; Reid, E.E.,The Preparation and Properties of A Double Series of Aliphatic Mercaptans,J. Am. Chem. Soc., 1932, 54, 1674.

Timmermans en Hennaut-Roland, 1932
Timmermans, J.; Hennaut-Roland, M.,Het werk van het Internationaal Bureau voor Fysisch-Chemische Normen. V. Studie van de fysische constanten van twintig organische verbindingen,J. Chim. Phys.-Chim. Biol., 1932, 29, 529-68.

Adkins en Folkers, 1931
Adkins, H.; Folkers, K.,J. Am. Chem. Soc., 1931, 53, 1095.

Lecat, 1930
Lecat, M.,Azeotropism in Binary Mixtures Containing an Alcohol Mixed with an amine, a nitro derivative, an ether or water.,Z. Anorg. Allg. Chem., 1930, 186, 119.

Malone and Reid, 1929
Malone, G.B.; Reid, E.E.,The regularities in the melting points of some crystalline derivatives of various aliphatic alcohols,J. Am. Chem. Soc., 1929, 51, 3424-7.

Simon, 1929
Simon, I.,Freezing Temperature of Organic Compounds. XI. Verbindingen in C5 en C6.,Bull. Soc. Chim. Belg., 1929, 38, 47-70.

Lloyd, Brown, e.a., 1928
Lloyd, E.; Brown, C.B.; Bonnell, D.G.R.; Jones, W.J.,Equilibriu9m Between Alcohols and Salts Part II,J. Chem. Soc., 1928, 658-66.

Kirkpatrick, 1927
Kirkpatrick,Chem. Metall. Eng., 1927, 34, 276.

Norris en Cortese, 1927
Norris, J.F.; Cortese, F.,The reactivity of atoms and groups in organic compounds: II. second contribution on the relative reactivities of the hydroxyl-hydrogen atoms in certain alcohols,J. Am. Chem. Soc., 1927, 49, 2640-50.

Hannotte, 1926
Hannotte, T.,Azeotropic Properties of Formic Ethers and Acetates of Saturated Aliphatic Alcohols,Bull. Soc. Chim. Belg., 1926, 35, 86.

Terent’ev, 1926
Terent’ev, A.,Bull. Soc. Chim. Fr., 1926, 39, 44.

Wuyts, 1925
Wuyts, H.,C. R. Hebd. Seances Acad. Sci., 1925, 180, 671.

Bourgou, 1924
Bourgou, A.,Contribution a l’Etude du Methylal comme Solvant,Bull. Soc. Chim. Belg., 1924, 33, 101-115.

Lievens, 1924
Lievens, G.,Het vriespunt van organische stoffen: viii esters die een normaal c(5)-radicaal bevatten,Bull. Soc. Chim. Belg., 1924, 33, 122-131.

Holley, 1902
Holley, C.D.,Liquid Mixtures of Minomum Boiling-Point,J. Am. Chem. Soc., 1902, 24, 448.

Landolt en Jahn, 1892
Landolt, H.; Jahn, H.,The Molecular Refraction of Several Simple Organic Compounds for Rays of Infinitely Great Wave Length.,Z. Phys. Chem., Stoechiom. Verwandtschaftsl., 1892, 10, 289.

Gartenmeister, 1886
Gartenmeister, R.,Investigation of the physical charactererstics of liquid compounds: vi boiling point and specific volume of normal fatty acid esters,Justus Liebigs Ann. Chem., 1886, 233, 249-315.

Olszewski, 1884
Olszewski, C.,Monatsh. Chem., 1884, 5, 127.

Zander, 1884
Zander, A.,De specifieke volumes van vloeibare verbindingen: IV normale vetzuren en normale vetalcoholen,Justus Liebigs Ann. Chem., 1884, 224, 56-95.

Von Reis, 1881
Von Reis, M.A.,IV. De Soortelijke Warmte van Vloeibare Organische Verbindingen en haar Verband met Moleculair Gewicht,Ann. Phys. (Leipzig), 1881, 13, 447.

Rossi, 1865
Rossi, A.,Justus Liebigs Ann. Chem., 1865, 133, 176.

Kopp, 1854
Kopp, H.,Specifieke volumes van vloeibare verbindingen,Justus Liebigs Ann. Chem., 1854, 92, 1-32.

Noten

Ga naar: Bovenaan, Normaal kookpunt, Referenties

• Symbolen gebruikt in dit document:
  

  Tkookpunt

  Kookpunt

Gegevens uit NIST Standard Reference Database 69:NIST Chemistry WebBook

• Het National Institute of Standards and Technology (NIST)doet zijn uiterste best om een kwalitatief hoogwaardige kopie van de database te leveren en om te controleren of de gegevens in de database zijn geselecteerd op basis van een gedegen wetenschappelijk oordeel.Het NIST geeft echter geen garanties in die zin, en het NIST is niet aansprakelijk voor schade die kan voortvloeien uit fouten of omissies in de database.
• Klantondersteuning voor NIST-standaardreferentiegegevensproducten.