Terminy ciśnienie osmotyczne, współczynnik osmotyczny, osmole, osmolarność, osmolalność, osmolalność efektywna i osmolalność delta są formalnie zdefiniowane. Osmol to jednostka ilości substancji, jeden mol niezjonizowanego, nieprzepuszczalnego solutu to jeden osmol. Zakładając idealny roztwór, ciśnienie osmotyczne (π) w mmHg jest 19,3 razy większe od osmolarności. Osmolarność definiuje się jako liczbę miliamperomoli rozpuszczalnika na litr roztworu. Przedstawiono odpowiednie równania do szybkiego obliczania osmolarności różnych roztworów. Stężenia elektrolitów wyrażane są w mEq/L, co jest równe ich osmolarności jako mOsm/L. Jeśli stężenie solutu (C) wyrażone jest w mg/L, mg/dL i g%, osmolarność obliczana jest jako: C.n' /MW, C.n' (10)/MW i C.n' (10(4))/MW odpowiednio. Osmolalność to miliosmole rozpuszczalników na jeden kilogram (lub litr) wody w roztworze (osoczu) i jest obliczana przez podzielenie osmolarności przez wodę w osoczu. Stężenie osmolalne jest korygowane do aktywności osmolalnej za pomocą współczynnika osmotycznego, φ. Sole sodu (chlorek i wodorowęglan) oraz glukoza i mocznik są głównymi pięcioma osmolami osocza. Równanie: Posm =2 +glukoza (mg/dl)/18+BUN (mg/dl)//2,8 jest również najprostszym i najlepszym wzorem do obliczania osmolalności osocza. Stężenie tylko efektywnych osmoli pozwala ocenić efektywną osmolalność lub toniczność jako: Eosm =2 +glukoza/18. Normalny zakres toniczności osocza wynosi 275-295mOsm/kg wody. Różnica pomiędzy zmierzoną i obliczoną osmolalnością nazywana jest luką osmolalną. Zaleca się wycofanie wzoru Dorwarta-Chalmersa z podręczników i autoanalizatorów i stosowanie najprostszego równania Worthleya i wsp. jako najlepszego wzoru do obliczania osmolalności osocza. Ponadto należy skorygować prawidłowe zakresy luki osmolalnej do 0±2mOsm/L.