Clorito de sódio Propriedades Químicas,Utilizações,Produção
Descrição
Clorito de sódio (NaClO2) é um sólido cristalino branco, sendo capaz de acelerar a queima de substâncias orgânicas. É utilizado no fabrico de papel, branqueamento de purificação de água de polpa de madeira, têxteis, gorduras e óleos, como desinfectante e em muitos outros campos. Na síntese orgânica, pode ser utilizado frequentemente para a oxidação de aldeídos a ácidos carboxílicos. Também pode ser utilizado para converter Alquil furanos em ácidos 4-oxo-2-alcenóicos. Além disso, o clorito de sódio acidificado (mistura de clorito de sódio com ácido como o ácido cítrico) pode ser utilizado para o saneamento das superfícies duras bem como para o enxaguamento de muitos alimentos. No exército, pode ser utilizado para combater contaminantes tais como micróbios benigh e patogénicos alimentares.
Uses
O clorito de sódio é uma espécie de branqueador e bactericida eficiente. É utilizado para o branqueamento da polpa e de várias fibras tais como algodão, linho, amora, cana, fibra de viscose e assim por diante. Também pode branquear açúcar, farinha, amido, pomada, cera, óleo, etc. É também utilizado para depilação de couro, tratamento de superfície de certos metais, purificação de água, tratamento de esgotos, etc. Também pode ser utilizado para purificar quantidades vestigiais de óxido nítrico no gás de coqueria.
Produção
A produção industrial inclui método de peróxido de hidrogénio e método de electrólise.
Para o método de peróxido de hidrogénio, dissolvemos clorato de sódio em água para obter a solução contendo 250 g/L de clorato de sódio, adicionamos gerador de dióxido de cloro e depois ajustamos o ácido sulfúrico em 4mol/L H2SO4. Adicionar a mistura de gás contendo dióxido de enxofre e mistura de ar e 4mol/L H2S04 ao gerador de dióxido de cloro para reagir, passar o gás de dióxido de cloro gerado através de 3 torres de absorção borbulhantes em série e obter a solução contendo 140 ~ 160 g/L NaClO2 após a reacção com 27,5% de peróxido de hidrogénio e 18% ~ 20% de soda cáustica líquida. O licor límpido após a precipitação é o produto líquido clorito de sódio. Controlar a concentração da solução de clorito de sódio entre 350g/L e 400g/L por evaporação e concentração e depois obter o produto acabado de clorito de sódio sólido após arrefecimento da cristalização, filtração e secagem. Como se segue:
2NaClO3+SO2+H2SO4→2C1O2+2NaHSO4
2C1O2+2NaOH+H2O2→2NaC1O2+2H2O+O2
Para o método de electrólise, dissolvemos o clorato de sódio em ácido misto composto por água e ácido sulfúrico com 260g de clorato de sódio por mililitro, adicionamos o ácido misto ao gerador de dióxido de cloro para reagir com o gás misto composto por dióxido de enxofre e ar (contendo 8% ~ 10% de dióxido de enxofre), tomar 15% de dióxido de cloro gasoso gerado na câmara catódica do banho electrolítico e adicionar salmoura e destilar a água continuamente na câmara anódica para realizar a electrólise para gerar a solução de clorito de sódio contendo cerca de 20% de clorito de sódio. Podemos obter o produto acabado de clorito de sódio sólido após remoção dos vestígios de dióxido de cloro livre e secagem por pulverização em 130℃, ou por evaporação, arrefecimento de cristalização, filtração e secagem. Como se segue:
2NaClO3+H2SO4+SO2→2ClO2+2NaHSO4
C1O2+e→C1O2->br>2Cl-+2e→C12
Na++ClO2-→NaClO2
Teste de identificação
O teste de sódio (IT-28) é positivo.
Com a adição de ácido clorídrico diluído no líquido de amostra a 5%, deve produzir-se gás amarelo e o líquido torna-se castanho-amarelado.
O papel de teste vermelho de tornassol fica azul depois de absorver 5% de infiltração do líquido de amostra.
Análise do conteúdo
Pesar com precisão 100 mg da amostra e dissolvê-la em água para fazer 250ml. Tomar 20ml da sua solução no frasco de iodo, adicionar 12ml de 1mol/L de ácido sulfúrico e 25ml de solução de teste de iodeto de potássio (TS-192), tapar bem de uma vez, mantê-la no escuro durante 5min e depois adicionar 0,5ml de solução de teste de amido (TS-235). Utilizar 0,1mol/L de solução de tiossulfato de sódio para titular e realizar o teste em branco ao mesmo tempo. Por mililitro de solução de tiossulfato de sódio 0,1mol/L actua como 2,261mg de clorito de sódio (NaClO2).
Toxicidade
LD50166mg/kg (ratos, por os).
O dióxido de cloro pode ser produzido em uso e a permanência no ar contendo 45mg/kg de dióxido de cloro durante várias horas pode levar à morte de uma marmota. É irritante para a mucosa respiratória e para os olhos. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/sodium_chlorite#section=Topbr>https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_chlorite
Propriedades Químicas
Flocos brancos
Usos
Para melhorar o sabor e odor da água potável (como agente oxidante); agente branqueador para têxteis, pasta de papel, óleos comestíveis e não comestíveis, goma-laca, vernizes, ceras e produtos de palha; agente oxidante; reagente.
Definição
ChEBI: Um sal de sódio inorgânico em que o clorito é o counterion.
Definição
Um sal clorato(III); ou seja, um sal de ácido clorídrico(III) (clorossacido).
Descrição Geral
Um líquido incolor constituído por clorito de sódio dissolvido em água. Corrosivo para a pele e/ou metais.
Air & Reacções na água
Solúvel em água.
Perfil de reactividade
SOLUÇÃO DE CLORITA DE SÓDIO é um agente oxidante. Pode reagir com ácidos para formar gás de dióxido de cloro espontaneamente explosivo (ClO2). Reage com o amoníaco para produzir clorito de amónio, que é sensível ao choque. Substâncias metálicas ou orgânicas finamente divididas em mistura seca com clorites são altamente inflamáveis e podem ser inflamadas por fricção (Lab. Gov. Chemist 1965). Uma mistura de matéria orgânica e clorito de sódio sólido pode ser extremamente sensível ao calor, impacto, ou fricção (Processo Diox 1949). O clorito de sódio reage muito violentamente com materiais orgânicos contendo enxofre divalente ou com enxofre livre (pode incendiar-se).
Perigoso
Inflamável, agente oxidante forte, fogo danígeno e risco de explosão moderado. (Solução)Forte irritante para a pele e tecidos.
Perigo para a saúde
TÓXICO; inalação, ingestão ou contacto da pele com o material pode causar lesões graves ou morte. O contacto com substância derretida pode causar queimaduras graves na pele e nos olhos. Evitar qualquer contacto com a pele. Os efeitos do contacto ou da inalação podem ser retardados. O fogo pode produzir gases irritantes, corrosivos e/ou tóxicos. O escoamento da água de controlo do fogo ou de diluição pode ser corrosivo e/ou tóxico e causar poluição.
Perigo de Incêndio
Não combustível, a substância em si não queima mas pode decompor-se ao aquecer para produzir fumos corrosivos e/ou tóxicos. Alguns são oxidantes e podem incendiar combustíveis (madeira, papel, óleo, vestuário, etc.). O contacto com metais pode evoluir com gás de hidrogénio inflamável. Os contentores podem explodir quando aquecidos.
Usos agrícolas
Clorito é um grupo de minerais argilosos esverdeados de composição variável (semelhante à mica na estrutura), que se cristaliza no sistema monoclínico. O termo clorito é derivado de ‘cloros’, a palavra grega para verde.
Os cloritos são compostos de silicatos complexos de alumínio, magnésio e ferro em combinação com água.
Estes são frequentemente chamados argilas do tipo 2:2 porque são semelhantes à rede unitária de vermiculite. Mas, estritamente falando, são argilas do tipo 2:1:1. Uma camada de clorite tem 2 unidades tetraédricas de silicato, uma unidade octaédrica de alumina e uma folha octaédrica de magnésio. Tem uma baixa capacidade de troca catiónica. Os cloritos são mais frequentemente encontrados em rochas metamórficas de baixo grau. Também ocorrem como minerais secundários em rochas ígneas, como produtos de alteração de piroxenos, anfibólios e micas.
Os cloritos são pouco frequentes nos solos e, quando presentes, constituem uma pequena fracção de minerais argilosos. Os cloritos são minerais primários e formam vermiculitos e smectites. Os cloritos não incham ao molharem.
Perfil de segurança
Veneno por ingestão. Um teratogénio experimental. Efeitos reprodutivos experimentais. Carcinogénio questionável com dados experimentais carcinogénicos. Dados de mutação relatados. Pode agir como um irritante devido ao seu poder oxidante. Um poderoso agente oxidante; inflamado por fricção, calor ou choque. Um explosivo sensível ao impacto ou ao aquecimento até 200′. Reacção potencialmente explosiva com ácidos, óleos, matéria orgânica, ácido oxahc + água, zinco. Reacção violenta ou ipção com carbono (acima de 60′), etilenoglicol (à loo’), fósforo (acima de SO0), ditionato de sódio, materiais contendo enxofre. Pode reagir vigorosamente no contacto com materiais redutores. Quando aquecido para decomposição, emite fumos altamente tóxicos de Cland NazO. Usado como um agente de branqueamento. Ver também CLORITES.
Métodos de purificação
Cristalizar o clorito da água quente e armazená-lo num local fresco. Foi também cristalizado a partir de MeOH por extracção em contra-corrente com amoníaco líquido. Uma grande impureza é o ião cloreto que pode ser removido por recristalização a partir de 0,001M NaOH.