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br>>p>Cohesion (do latim cohaesiō “cling” ou “unidade”) ou atracção coesiva ou força coesiva é a acção ou propriedade de moléculas semelhantes coladas umas às outras, sendo mutuamente atractivas. É uma propriedade intrínseca de uma substância que é causada pela forma e estrutura das suas moléculas, o que torna a distribuição dos electrões circundantes irregular quando as moléculas se aproximam umas das outras, criando atracção eléctrica que pode manter uma estrutura microscópica, tal como uma gota de água. Por outras palavras, a coesão permite uma tensão superficial, criando um estado “sólido” sobre o qual materiais leves ou de baixa densidade podem ser colocados.
Água, por exemplo, é fortemente coesiva, uma vez que cada molécula pode fazer quatro ligações de hidrogénio a outras moléculas de água numa configuração tetraédrica. Isto resulta numa força coulomb relativamente forte entre as moléculas. Em termos simples, a polaridade (um estado em que uma molécula é carregada de forma oposta nos seus pólos) das moléculas de água permite que estas sejam atraídas umas para as outras. A polaridade deve-se à electronegatividade do átomo de oxigénio: o oxigénio é mais electronegativo do que os átomos de hidrogénio, pelo que os electrões que partilham através das ligações covalentes estão mais frequentemente próximos do oxigénio do que do hidrogénio. Estas são chamadas ligações polares covalentes, ligações covalentes entre átomos que assim se tornam carregadas de forma oposta. No caso de uma molécula de água, os átomos de hidrogénio transportam cargas positivas enquanto que o átomo de oxigénio tem uma carga negativa. Esta polarização da carga dentro da molécula permite o seu alinhamento com as moléculas adjacentes através de uma forte ligação intermolecular de hidrogénio, tornando o líquido a granel coeso. Van der Waals gases como o metano, contudo, têm fraca coesão devido apenas às forças de van der Waals que operam por polaridade induzida em moléculas não polares.
Cohesion, juntamente com a aderência (atracção entre moléculas ao contrário), ajuda a explicar fenómenos como menisco, tensão superficial e acção capilar.
Mercúrio num frasco de vidro é um bom exemplo dos efeitos da relação entre as forças coesivas e adesivas. Devido à sua alta coesão e baixa aderência ao vidro, o mercúrio não se espalha para cobrir o fundo do frasco, e se for colocado no frasco o suficiente para cobrir o fundo, apresenta um menisco fortemente convexo, enquanto que o menisco de água é côncavo. O mercúrio não molha o vidro, ao contrário da água e de muitos outros líquidos, e se o vidro for inclinado, “rola” no interior.