Os termos pressão osmótica, coeficiente osmótico, omole, osmolaridade, osmolalidade, osmolalidade efectiva e osmolalidade delta são formalmente definidos. O osmol é uma unidade da quantidade de substância, uma molécula de soluto impermeável não ionizado é um osmol. Assumindo uma solução ideal, a pressão osmótica (π) em mmHg é 19,3 vezes a osmolaridade. A osmolaridade é definida como o número de milliosmoles dos solutos por litro de solução. São apresentadas equações adequadas para o cálculo rápido da osmolaridade de diferentes soluções. As concentrações de electrólitos são expressas por mEq/L, ou seja, igual à sua osmolaridade como mOsm/L. Se a concentração de soluto (C) é expressa como mg/L, mg/dL e g%, a osmolaridade é calculada como: C.n’ /MW, C.n’ (10)/MW e C.n’ (10(4))/MW, respectivamente. A osmolalidade é milliosmoles de solutos por um quilograma (ou litro) de água de solução (plasma) e é calculada pela osmolaridade dividida em água de plasma. A concentração osmolal é corrigida à actividade osmolal usando o coeficiente osmótico, φ. Os sais de sódio (corante e bicarbonato) e nenhumlectrolito de glucose e ureia são os cinco maiores osmoles de plasma. A equação: Posm =2 +glucose (mg/dL)/18+BUN (mg/dL)//2,8 é também a fórmula mais simples e melhor para calcular a osmolalidade plasmática. A concentração de apenas osmolais eficazes avalia a osmolalidade ou tonicidade eficaz como: Eosm =2 +glucose/18. A gama normal de tonicidade plasmática é de 275-295mOsm/kg de água. A diferença entre a osmolalidade medida e calculada chama-se osmolal gap. Recomenda-se retirar a fórmula de Dorwart-Chalmers dos livros escolares e autoanalisadores e utilizar a equação mais simples de Worthley et al. como a melhor equação para calcular a osmolalidade do soro. Além disso, as gamas normais de osmolalidade também devem ser corrigidas para 0±2mOsm/L.