| Isotope | Massa Atómica (Da) | Isotopic abundance (amount fraction) |
|---|---|---|
| 112Sn | 111.904 825(2) | 0.0097(1) |
| 114Sn | 113.902 7801(2) | 0.0066(1) |
| 115Sn | 114.903 3447(1) | 0.0034(1) |
| 116Sn | 115.901 7428(6) | 0.1454(9) |
| 116.902 954(3) | 0.0768(7) | |
| 118Sn | 117.901 607(3) | 0.2422(9) |
| 119Sn | 118903 311(5) | 0.0859(4) |
| 120Sn | 119.902 202(6) | 0.3258(9) |
| 122Sn | 121.903 44(2) | 0.0463(3) |
| 124Sn | 123.905 277(7) | 0.0579(5) |
p> No seu relatório de 1961, a Comissão recomendou Ar(Sn) = 118,69 com base em determinações de relação química. A partir destas medições, com valores actuais dos pesos atómicos dos outros elementos envolvidos, são derivados os seguintes pesos atómicos para Sn: Ar(Sn) = 118,686, 118,691, e 118,701. A Comissão estava também ciente de que tinham sido feitas três determinações espectométricas em massa que produziam valores de peso atómico ligeiramente superiores.
Tin tem dez isótopos estáveis, o maior número de todos os elementos. Devido a isto, as medições de composição isotópica envolvem um número invulgarmente grande de rácios determinados experimentalmente, cada um sujeito a incerteza. Em 1969, a Comissão avaliou Ar(Sn) = 118,69(3), preferindo portanto os valores de peso atómico quimicamente determinados. Este ponto de vista foi reafirmado até 1983, quando a Comissão foi capaz de considerar a primeira medição isotópica em massa calibrada, que relatou Ar(Sn) = 118,7099(22) e demonstrou uma boa concordância com muitas medições anteriores de isótopos-abundância (depois de corrigir essas medições não calibradas para o fraccionamento de isótopos). Em 1983 a Comissão mudou a base do peso atómico padrão do estanho para a espectrometria de massa e o valor para Ar(Sn) = 118.710(7).
A anotação “g” surge da presença de produtos de fissão naturais encontrados em reactores fósseis no Gabão, Sudoeste de África.