Calciumnitrat in seiner hydratisierten Form.
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| Namen | |
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| IUPAC-Name
Calciumnitrat
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| Andere Namen
Calcium Dinitrat
Kalksalpeter Kalknitrat Nitrocalcit Norwegischer Salpeter |
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| Eigenschaften | |
| Ca(NO3)2 | |
| Molmasse | 164.088 g/mol (wasserfrei) 236.15 g/mol (Tetrahydrat) |
| Aussehen | Weißer hygroskopischer Feststoff |
| Geruch | Geruchlos |
| Dichte | 2,504 g/cm3 (wasserfrei) 1.896 g/cm3 (Tetrahydrat) |
| Schmelzpunkt | wasserfrei 561 °C (1.042 °F; 834 K) Tetrahydrat 42.7 °C (109 °F; 316 K) |
| Siedepunkt | wasserfrei Zerfällt Tetrahydrat 132 °C (270 °F; 405 K) |
| wasserfrei 121.2 g/100 ml (20 °C) 271 g/100 ml (40 °C) Tetrahydrat 105 g/100 ml (0 °C) 129 g/100 ml (20 °C) 363 g/100 ml (100 °C) |
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| Löslichkeit | Löslich in Ammoniak Fast unlöslich in Salpetersäure Unlöslich in Estern, Ethern, Kohlenwasserstoffen, Halogenkohlenwasserstoffen |
| Löslichkeit in Aceton | 1.68 g/100 g (20 °C) |
| Löslichkeit in Ethanol | 51,4 g/100 g (20 °C) 62.9 g/100 g (40 °C) |
| Löslichkeit in Methanol | 134 g/100 g (10 °C) 144 g/100 g (40 °C) 158 g/100 g (60 °C) |
| Dampfdruck | ~0 mmHg |
| Acidität (pKa) | 6.0 |
| Gefahren | |
| Sicherheitsdatenblatt | Sigma-.Aldrich (Tetrahydrat) |
| Flammpunkt | Nicht brennbar |
| Letale Dosis oder Konzentration (LD, LC): | |
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LD50 (Median-Dosis)
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302 mg/kg (Ratte, oral) |
| Verwandte Verbindungen | |
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Verwandte Verbindungen
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Magnesium nitrat Strontiumnitrat Bariumnitrat |
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Soweit nicht anders angegeben, sind die Daten für Materialien im Standardzustand (bei 25 °C , 100 kPa) angegeben.
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| Infobox Referenzen | |
Calciumnitrat, auch Norwegischer Salpeter (Norgessalpeter) genannt, ist eine anorganische Calciumverbindung mit der Formel Ca(NO3)2, die häufig als Düngemittel verwendet wird.
Eigenschaften
Chemisch
Calciumnitrat ist eine Quelle sowohl für Calcium- als auch für Nitrat-Ionen in Reaktionen. Wegen seiner Hygroskopizität ist es für die Verwendung als Oxidationsmittel in energetischen Mischungen ungeeignet; aufgrund der Unlöslichkeit vieler Calciumsalze kann das Nitrat-Ion in Calciumnitrat jedoch leicht zur Herstellung anderer nützlicherer Nitrate sowie anderer Calciumverbindungen verwendet werden. Beispiele hierfür sind die Zugabe von Natriumcarbonat, um Calciumcarbonat auszufällen und Natriumnitrat in Lösung zu belassen, oder die Zugabe von Kaliumsulfat, um Kaliumnitrat in Lösung zu erzeugen, wobei Calciumsulfat ausgefällt wird.
Ca(NO3)2 + Na2CO3 → 2 NaNO3 + CaCO3 Ca(NO3)2 + K2SO4 → 2 KNO3 + CaSO4
Praktisch jede Nitratverbindung kann durch Zugabe einer Sulfat- oder Carbonatlösung auf diese Weise hergestellt werden, mit Ausnahme von Bariumnitrat und Blei(II)nitrat.
Calciumnitrat zersetzt sich beim Erhitzen unter Freisetzung von Stickstoffdioxid und Sauerstoff.
Ca(NO3)2 → CaO + 2 NO2 + ½ O2
Physikalisches
Calciumnitrat ist ein weißer, hygroskopischer Feststoff. Es liegt als Tetrahydrat vor. Calciumnitrat ist sehr gut in Wasser löslich. Die Auflösung von Calciumnitrat-Tetrahydrat in Wasser ist stark endotherm, wodurch es in Kühlbädern nützlich ist. Es ist auch löslich in Alkohol und Aceton, aber unlöslich in konzentrierter Salpetersäure.
Verfügbarkeit
Calciumnitrat kann als Dünger gekauft werden, oft für Hydrokulturen. Es ist relativ rein, im Gegensatz zu Ammoniumnitrat, das in der Regel Calciumsulfat enthält, um seine Explosionsgefahr zu verringern. Es kann jedoch auch zusammen mit Ammoniumnitrat gefunden werden, und dieser Dünger ist als Calciumammoniumnitrat bekannt.
Zubereitung
Calciumnitrat kann aus der Reaktion von Calciumcarbonat und Salpetersäure hergestellt werden.
2 HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2
Es kann auch durch Reaktion von Calciumhydroxid mit Ammoniumnitrat hergestellt werden.
2 NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2 NH3 + 2 H2O
Projekte
- Herstellung von Kupfer(II)nitrat
- Herstellung von Salpetersäure Säure
- Exsikkator
- Gartendünger
Handhabung
Sicherheit
Aufgrund seiner Hygroskopizität, kann es nicht wie andere Nitrate, z. B. Kaliumnitrat, ein energetisches Gemisch bilden, was es zu einer sicheren Nitrationenquelle macht. Hautkontakt mit der wasserfreien Verbindung sollte vermieden werden, da sie reizend sein kann.
Lagerung
Calciumnitrat-Hydrat sollte in geschlossenen Flaschen, an einem Ort mit geringer Feuchtigkeit gelagert werden. Die wasserfreie Form sollte in verschlossenen Flaschen gelagert werden, da sie hygroskopisch ist.