Proprietà chimiche del clorito di sodio, usi, produzione
Descrizione
Il clorito di sodio (NaClO2) è un solido cristallino bianco, capace di accelerare la combustione delle sostanze organiche. Viene utilizzato nella fabbricazione della carta, nella purificazione dell’acqua, nello sbiancamento della pasta di legno, nel tessile, nei grassi e negli oli, come disinfettante e in molti altri campi. Nella sintesi organica, può essere usato frequentemente per l’ossidazione di aldeidi ad acidi carbossilici. Può anche essere usato per convertire i furani alchilici in acidi 4-oxo-2-alcenoici. Inoltre, il clorito di sodio acidificato (miscela di clorito di sodio con acido come l’acido citrico) può essere utilizzato per la sanificazione delle superfici dure e per il risciacquo di molti alimenti. Nell’esercito, può essere usato per combattere i contaminanti come i microbi benigh e gli agenti patogeni alimentari.
Usi
Il clorito di sodio è un tipo di candeggiante e battericida efficiente. È usato per il candeggio della pasta e di varie fibre come il cotone, il lino, il gelso, la canna, la fibra di viscosa e così via. Può anche sbiancare zucchero, farina, amido, unguento, cera, olio, ecc. È anche usato per la depilazione del cuoio, il trattamento superficiale di certi metalli, la purificazione dell’acqua, il trattamento delle acque di scarico, ecc. Può anche essere usato per purificare tracce di ossido nitrico nel gas di cokeria.
Produzione
La produzione industriale include il metodo del perossido di idrogeno e il metodo dell’elettrolisi.
Per il metodo del perossido di idrogeno, sciogliamo il clorato di sodio in acqua per ottenere la soluzione contenente 250 g/L di clorato di sodio, aggiungiamo il generatore di biossido di cloro e poi regoliamo l’acido solforico in 4mol/L H2SO4. Aggiungere la miscela di gas contenente biossido di zolfo e miscela d’aria e 4mol/L H2S04 nel generatore di biossido di cloro per reagire, passare il gas di biossido di cloro generato attraverso 3 torri di assorbimento in serie e ottenere la soluzione contenente 140 ~ 160 g/L NaClO2 dopo la reazione con 27,5% perossido di idrogeno e 18% ~ 20% soda caustica liquida. Il liquido chiaro dopo la precipitazione è il prodotto liquido di clorito di sodio. Controllare la concentrazione della soluzione di clorito di sodio tra 350g/L e 400g/L per evaporazione e concentrazione e poi ottenere il prodotto finito di clorito di sodio solido dopo la cristallizzazione di raffreddamento, filtrazione e asciugatura. Come segue:
2NaClO3+SO2+H2SO4→2C1O2+2NaHSO4
2C1O2+2NaOH+H2O2→2NaC1O2+2H2O+O2
Per il metodo dell’elettrolisi, sciogliamo il clorato di sodio in acido misto composto da acqua e acido solforico con 260g di clorato di sodio per millilitro, aggiungiamo l’acido misto nel generatore di biossido di cloro per reagire con il gas misto composto da anidride solforosa e aria (contenente 8% ~ 10% di anidride solforosa), prendere il 15% di gas di biossido di cloro generato nella camera catodica del bagno elettrolitico e aggiungere salamoia e acqua distillata continuamente nella camera anodica per effettuare l’elettrolisi per generare la soluzione di clorito di sodio contenente circa il 20% di clorito di sodio. Possiamo ottenere il prodotto finito di clorito di sodio solido dopo aver rimosso la traccia di biossido di cloro libero e l’essiccazione a spruzzo a 130℃, o mediante concentrazione per evaporazione, cristallizzazione per raffreddamento, filtrazione ed essiccazione. Come segue:
2NaClO3+H2SO4+SO2→2ClO2+2NaHSO4
C1O2+e→C1O2-
2Cl-+2e→C12
Na++ClO2-→NaClO2
Test di identificazione
Il test del sodio (IT-28) è positivo.
Con l’aggiunta di acido cloridrico diluito nel liquido del campione al 5%, dovrebbe essere prodotto un gas giallo e il liquido diventa giallo-marrone.
La carta di prova al tornasole diventa blu dopo l’infiltrazione del liquido del campione al 5%.
Analisi del contenuto
Pesare accuratamente 100 mg del campione e scioglierlo in acqua per fare 250ml. Prendere 20ml della sua soluzione nel pallone di iodio, aggiungere 12ml di 1mol/L di acido solforico e 25ml di soluzione di prova di ioduro di potassio (TS-192), tappare subito strettamente, tenere al buio per 5min e poi aggiungere 0,5ml di soluzione di prova di amido (TS-235). Utilizzare la soluzione di tiosolfato di sodio 0,1mol/L per titolare ed effettuare contemporaneamente la prova in bianco. Ogni millilitro di soluzione di tiosolfato di sodio 0.1mol/L agisce come 2.261mg di clorito di sodio (NaClO2).
Tossicità
LD50166mg/kg (ratti, per os).
Il diossido di cloro può essere prodotto in uso e la permanenza nell’aria contenente 45mg/kg di diossido di cloro per diverse ore può portare alla morte di una marmotta. È irritante per le mucose respiratorie e gli occhi. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/sodium_chlorite#section=Top
https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_chlorite
Proprietà chimiche
fiocchi bianchi
Usi
Per migliorare il gusto e l’odore dell’acqua potabile (come agente ossidante); agente sbiancante per tessuti, pasta di carta, oli commestibili e non commestibili, gommalacca, vernici, cere e prodotti di paglia; agente ossidante; reagente.
Definizione
ChEBI: Un sale di sodio inorganico in cui il clorito è il controione.
Definizione
Un sale di clorato (III); cioè un sale di acido clorico (III) (clorousacid).
Descrizione generale
Un liquido incolore che consiste di clorito di sodio dissolto in acqua. Corrosivo per la pelle e/o i metalli.
Aria & Reazioni in acqua
Solubile in acqua.
Profilo di reattività
LA SOLUZIONE DI CLORITO DI SODIO è un agente ossidante. Può reagire con gli acidi per formare gas di biossido di cloro spontaneamente esplosivo (ClO2). Reagisce con l’ammoniaca per produrre clorito di ammonio, che è sensibile agli urti. Sostanze metalliche o organiche finemente divise in miscela secca con cloriti sono altamente infiammabili e possono essere accese per attrito (Lab. Gov. Chemist 1965). Una miscela di materia organica e clorite di sodio solida può essere estremamente sensibile al calore, all’impatto o all’attrito (Diox Process 1949). Il clorito di sodio reagisce molto violentemente con materiali organici contenenti zolfo divalente o con zolfo libero (può infiammarsi).
Pericolo
Infiammabile, forte agente ossidante, incendio dan-geroso e rischio moderato di esplosione. (Soluzione)Forte irritante per la pelle e i tessuti.
Rischio per la salute
Tossico; l’inalazione, l’ingestione o il contatto della pelle con il materiale possono causare gravi lesioni o la morte. Il contatto con la sostanza fusa può causare gravi ustioni alla pelle e agli occhi. Evitare qualsiasi contatto con la pelle. Gli effetti del contatto o dell’inalazione possono essere ritardati. Il fuoco può produrre gas irritanti, corrosivi e/o tossici. Il deflusso delle acque di controllo o di diluizione dell’incendio può essere corrosivo e/o tossico e causare inquinamento.
Pericolo d’incendio
Non combustibile, la sostanza in sé non brucia ma può decomporsi al riscaldamento e produrre fumi corrosivi e/o tossici. Alcune sono ossidanti e possono infiammare i combustibili (legno, carta, olio, vestiti, ecc.). Il contatto con i metalli può sviluppare gas di idrogeno infiammabile. I contenitori possono esplodere se riscaldati.
Usi agricoli
La clorite è un gruppo di minerali argillosi verdastri di composizione variabile (simile alla mica nella struttura), che cristallizza nel sistema monoclino. Il termine clorite deriva da ‘chloros’, la parola greca per verde.
Le cloriti sono composte da silicati complessi di alluminio, magnesio e ferro in combinazione con l’acqua.
Queste sono spesso chiamate argille di tipo 2:2 perché sono simili al reticolo unitario della vermiculite. Ma strettamente parlando, sono argille di tipo 2:1:1. Uno strato di clorite ha 2 unità tetraedriche di silicato, un’unità ottaedrica di allumina e un foglio ottaedrico di magnesio. Ha una bassa capacità di scambio cationico. Le cloriti si trovano più comunemente nelle rocce metamorfiche di basso grado. Si presentano anche come minerali secondari in rocce ignee come prodotti di alterazione di pirosseni, anfiboli e micas.
Le cloriti sono poco frequenti nei terreni e, quando presenti, costituiscono una piccola frazione dei minerali argillosi. Le cloriti sono minerali primari e formano vermiculiti e smectiti. Le cloriti non si gonfiano quando vengono bagnate.
Profilo di sicurezza
Veleno per ingestione. Un teratogeno sperimentale. Effetti riproduttivi sperimentali. Cancerogeno discutibile con dati cancerogeni sperimentali. Dati di mutazione riportati. Può agire come irritante a causa del suo potere ossidante. Un potente agente ossidante; si accende per attrito, calore o shock. Un esplosivo sensibile all’impatto o al riscaldamento a 200′. Reazione potenzialmente esplosiva con acidi, oli, materia organica, acido ossalico + acqua, zinco. Reazione violenta o izione con carbonio (sopra 60′), glicole etilenico (a loo’), fosforo (sopra SO0), ditionato di sodio, materiali contenenti zolfo. Può reagire vigorosamente a contatto con materiali riducenti. Se riscaldato fino alla decomposizione emette fumi altamente tossici di Cl e NazO. Usato come agente sbiancante. Vedi anche CLORITI.
Metodi di purificazione
Cristallizzare la clorite da acqua calda e conservarla in un luogo fresco. È stato anche cristallizzato da MeOH tramite estrazione controcorrente con ammoniaca liquida. Un’impurità importante è lo ione cloruro che può essere rimosso tramite ricristallizzazione da 0.001M NaOH.