Mole
Tutte le sostanze sono costituite da atomi o molecole. In chimica, è importante misurare accuratamente le loro quantità. La mole è usata per esprimere le quantità di reagenti e prodotti delle reazioni chimiche. La mole, simbolo mol, è l’unità SI della quantità di sostanza. Una mole contiene esattamente 6,02214076×10²³ entità elementari. Questo numero è il valore numerico fisso della costante di Avogadro, NA, quando è espresso nell’unità mol-¹ e viene chiamato numero di Avogadro. La quantità di sostanza, simbolo n, di un sistema è una misura del numero di entità elementari specificate. Un’entità elementare può essere un atomo, una molecola, uno ione, un elettrone, qualsiasi altra particella o gruppo specificato di particelle.
Costante di Avogadro NA = 6,02214076×10²³ mol-¹
In altre parole, la mole è la quantità di sostanza uguale in massa alla massa combinata in unità di massa atomica degli atomi delle molecole della sostanza moltiplicata per la costante di Avogadro o numero di Avogadro. La mole come unità di misura della quantità di sostanza è una delle sette unità di base del Sistema Internazionale di Unità (SI). Il suo simbolo è mol. Una mole di carbonio-12 puro ha una massa di esattamente 12 grammi.
Massa molare
La massa molare è una proprietà fisica, che è definita come la massa di una sostanza divisa per la sua quantità di sostanza in moli. In altre parole, è la massa di una mole di una particolare sostanza. Nel SI, l’unità per la massa molare è kg/mol. Tuttavia i chimici esprimono quasi sempre le masse molari in g/mol per comodità.
Massa molare = grammi/mole
Masse molari di elementi e composti
I composti sono sostanze costituite da più atomi diversi tenuti insieme da legami chimici. Per esempio, le seguenti sostanze che si possono trovare in ogni cucina sono composti:
- sale (cloruro di sodio) NaCl
- zucchero (saccarosio) C₁₂H₂₂O₁₁
- aceto (soluzione di acido acetico) CH₃COOH
La massa molare degli elementi in grammi per mole è numericamente uguale alla loro massa atomica in unità di massa atomica unificata (u) o dalton (Da). La massa molare dei composti è uguale alla somma delle masse molari degli atomi che formano il composto. Per esempio, la massa molare dell’acqua (H₂O) è circa 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.
Massa molecolare
La massa molecolare (nome più antico: peso molecolare) è la massa di una molecola calcolata come somma della massa di ogni atomo nella molecola moltiplicata per il numero di atomi di quell’elemento nella molecola. La massa molecolare è una quantità senza dimensione numericamente uguale alla massa molare. Anche se i valori di massa molecolare e atomica sono privi di dimensione, sono dati nell’unità dalton (Da) o unità di massa atomica unificata (u), che è approssimativamente la massa di un singolo protone o neutrone ed è numericamente equivalente a 1 g/mol.
Calcolo della massa molare
La massa molare di una sostanza è calcolata usando tre passi:
- Trovare le masse atomiche degli elementi nella tavola periodica.
- Contare il numero di atomi di ogni elemento nel composto.
- Trovare la massa molare per mezzo del calcolo della somma del peso atomico degli atomi, che formano il composto moltiplicato per i loro numeri.
Per esempio calcoliamo la massa molare dell’acido acetico
CH₃COOH
Contiene:
- 2 atomi di carbonio
- 4 atomi di idrogeno
- 2 atomi di ossigeno
Ora, il calcolo:
- Carbonio C = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 g/mol
- Idrogeno H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
- Ossigeno O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
- Massa molare = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g/mol
La nostra calcolatrice fa lo stesso calcolo. Puoi inserire la formula e controllare.
Questo articolo è stato scritto da Anatoly Zolotkov