Nitrato di calcio nella sua forma idrata.
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| Nomi | |
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| Nome IUPAC
Nitrato di calcio
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| Altri nomi
Calcio dinitrato
Kalksalpeter Nitrato di calce Nitrocalcite Salnitro norvegese |
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| Proprietà | |
| Ca(NO3)2 | |
| Massa molare | 164.088 g/mol (anidro) 236.15 g/mol (tetraidrato) |
| Aspetto | Solido bianco igroscopico |
| Odore | Inodore |
| Densità | 2.504 g/cm3 (anidro) 1.896 g/cm3 (tetraidrato) |
| Punto di fusione | anidro 561 °C (1.042 °F; 834 K) tetraidrato 42.7 °C (109 °F; 316 K) |
| Punto di ebollizione | anidro Decompone tetraidrato 132 °C (270 °F; 405 K) |
| anidro 121.2 g/100 ml (20 °C) 271 g/100 ml (40 °C) tetraidrato 105 g/100 ml (0 °C) 129 g/100 ml (20 °C) 363 g/100 ml (100 °C) |
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| Solubilità | Solubile in ammoniaca Quasi insolubile in acido nitrico Insolubile in esteri, eteri, idrocarburi, aloarburi |
| Solubilità in acetone | 1.68 g/100 g (20 °C) |
| Solubilità in etanolo | 51,4 g/100 g (20 °C) 62.9 g/100 g (40 °C) |
| Solubilità in metanolo | 134 g/100 g (10 °C) 144 g/100 g (40 °C) 158 g/100 g (60 °C) |
| Pressione di vapore | ~0 mmHg |
| Acidità (pKa) | 6.0 |
| Pericoli | |
| Scheda di sicurezza | Sigma-Aldrich (tetraidrato) |
| Punto di infiammabilità | Non infiammabile |
| Dose o concentrazione letale (LD, LC): | |
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LD50 (dose media)
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302 mg/kg (rat, orale) |
| Composti correlati | |
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Composti correlati
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Magnesio nitrato di magnesio nitrato di stronzio nitrato di bario |
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Tranne dove diversamente indicato, i dati sono forniti per i materiali nel loro stato standard (a 25 °C , 100 kPa).
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| Riferimenti Infobox | |
Nitrato di calcio, chiamato anche salnitro norvegese (Norgessalpeter), è il composto inorganico del calcio con la formula Ca(NO3)2, comunemente usato come fertilizzante.
Proprietà
Chimico
Il nitrato di calcio è una fonte di ioni calcio e nitrato nelle reazioni. A causa della sua igroscopicità, non è adatto per l’uso come ossidante in miscele energetiche; tuttavia, a causa dell’insolubilità di molti sali di calcio, lo ione nitrato nel nitrato di calcio può essere facilmente utilizzato per preparare altri nitrati più utili così come altri composti di calcio. Esempi di questo includono l’aggiunta di carbonato di sodio per precipitare il carbonato di calcio e lasciare il nitrato di sodio in soluzione, o l’aggiunta di solfato di potassio per generare nitrato di potassio in soluzione, precipitando il solfato di calcio.
Ca(NO3)2 + Na2CO3 → 2 NaNO3 + CaCO3 Ca(NO3)2 + K2SO4 → 2 KNO3 + CaSO4
Virtualmente qualsiasi composto nitrato può essere prodotto dall’aggiunta di una soluzione di solfato o carbonato in questo modo, tranne il nitrato di bario e il nitrato di piombo (II).
Il nitrato di calcio si decompone quando viene riscaldato per rilasciare diossido di azoto e ossigeno.
Ca(NO3)2 → CaO + 2 NO2 + ½ O2
Fisico
Il nitrato di calcio è un solido bianco, igroscopico. Si presenta come tetraidrato. Il nitrato di calcio è estremamente solubile in acqua. La dissoluzione del nitrato di calcio tetraidrato in acqua è altamente endotermica, rendendolo utile nei bagni di raffreddamento. È anche solubile in alcool e acetone, ma insolubile in acido nitrico concentrato.
Disponibilità
Il nitrato di calcio può essere acquistato come fertilizzante, spesso per l’idroponica. È abbastanza puro, a differenza del nitrato di ammonio che di solito contiene solfato di calcio per ridurne il rischio di esplosione. Tuttavia può anche essere trovato insieme al nitrato di ammonio, e quel fertilizzante è conosciuto come nitrato di calcio e ammonio.
Preparazione
Il nitrato di calcio può essere preparato dalla reazione di carbonato di calcio e acido nitrico.
2 HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2
Può anche essere preparato facendo reagire l’idrossido di calcio con nitrato di ammonio.
2 NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2 NH3 + 2 H2O
Progetti
- Fare nitrato di rame(II)
- Fare acido nitrico acido nitrico
- Disseccatore
- Fertilizzante per giardini
Manipolazione
Sicurezza
A causa della sua igroscopicità, non può sostenere una miscela energetica come altri nitrati, come il nitrato di potassio, rendendolo utile come fonte sicura di ioni nitrati. Il contatto della pelle con il composto anidro dovrebbe essere evitato perché può essere irritante.
Stoccaggio
Il nitrato di calcio idrato dovrebbe essere conservato in bottiglie chiuse, in un luogo con bassa umidità. La forma anidra dovrebbe essere conservata in bottiglie sigillate, poiché è igroscopica.