| Isotopo | Massa atomica (Da) | Abbondanza isotopica (frazione di quantità) |
|---|---|---|
| 112Sn | 111.904 825(2) | 0.0097(1) |
| 114Sn | 113.902 7801(2) | 0.0066(1) |
| 115Sn | 114.903 3447(1) | 0.0034(1) |
| 116Sn | 115.901 7428(6) | 0.1454(9) |
| 117Sn | 116.902 954(3) | 0.0768(7) |
| 118Sn | 117.901 607(3) | 0.2422(9) |
| 119Sn | 118.903 311(5) | 0.0859(4) |
| 120Sn | 119.902 202(6) | 0.3258(9) |
| 122Sn | 121.903 44(2) | 0.0463(3) |
| 124Sn | 123.905 277(7) | 0.0579(5) |
Nel suo rapporto del 1961, la Commissione ha raccomandato Ar(Sn) = 118,69 sulla base di determinazioni del rapporto chimico. Da queste misure, con i valori attuali dei pesi atomici degli altri elementi coinvolti, sono derivati i seguenti pesi atomici per lo Sn: Ar(Sn) = 118.686, 118.691, e 118.701. La Commissione era anche a conoscenza del fatto che erano state fatte tre determinazioni mass-spettrometriche che hanno dato valori di peso atomico leggermente superiori.
Lo stagno ha dieci isotopi stabili, il maggior numero di tutti gli elementi. A causa di questo, le misure di composizione isotopica coinvolgono un numero insolitamente grande di rapporti determinati sperimentalmente, ognuno soggetto a incertezza. Nel 1969, la Commissione valutò Ar(Sn) = 118,69(3) preferendo quindi i valori di peso atomico determinati chimicamente. Questo punto di vista fu riaffermato fino al 1983, quando la Commissione fu in grado di considerare la prima misurazione mass-spettrometrica calibrata, che riportò Ar(Sn) = 118.7099(22) e dimostrò un buon accordo con molte misure precedenti di abbondanza isotopica (dopo aver corretto quelle misure non calibrate per il frazionamento isotopico). Nel 1983 la Commissione ha cambiato la base per il peso atomico standard dello stagno con la spettrometria di massa e il valore in Ar(Sn) = 118.710(7).
L’annotazione “g” deriva dalla presenza di prodotti di fissione naturali trovati in reattori fossili nel Gabon, Africa sud-occidentale.