Allotropia, a existência de um elemento químico em duas ou mais formas, que pode diferir na disposição dos átomos em sólidos cristalinos ou na ocorrência de moléculas que contenham diferentes números de átomos. A existência de diferentes formas cristalinas de um elemento é o mesmo fenómeno que, no caso dos compostos, é chamado polimorfismo. Os alotrópicos podem ser monotrópicos, caso em que uma das formas é a mais estável em todas as condições, ou enantiotrópicos, caso em que diferentes formas são estáveis sob diferentes condições e sofrem transições reversíveis de uma para outra a temperaturas e pressões características.
Elementos que exibem alotropia incluem estanho, carbono, enxofre, fósforo, e oxigénio. O estanho e o enxofre são enantiotrópicos: o primeiro existe numa forma cinzenta, estável abaixo de 13,2° C, e uma forma branca, estável a temperaturas mais elevadas; o enxofre forma cristais rômbicos, estáveis abaixo de 95,5° C, e cristais monoclínicos, estáveis entre 95,5° C e o ponto de fusão (119° C). Carbono, fósforo e oxigénio são monotrópicos; grafite é mais estável que diamante, fósforo vermelho é mais estável que branco, e oxigénio diatómico, com a fórmula O2, é mais estável que oxigénio triatómico (ozono, O3) em todas as condições normais.