Ligação covalente, em química, a ligação interatómica que resulta da partilha de um par de electrões entre dois átomos. A ligação surge da atracção electrostática dos seus núcleos para os mesmos electrões. Uma ligação covalente forma-se quando os átomos ligados têm uma energia total inferior à dos átomos amplamente separados.
Encyclopædia Britannica, Inc.
Segue-se um breve tratamento das ligações covalentes. Para um tratamento completo, ver ligação química: Ligações covalentes.
Moléculas que têm ligações covalentes incluem as substâncias inorgânicas hidrogénio, azoto, cloro, água, e amoníaco (H2, N2, Cl2, H2O, NH3) juntamente com todos os compostos orgânicos. Nas representações estruturais das moléculas, as ligações covalentes são indicadas por linhas sólidas que ligam pares de átomos; por exemplo,
Uma única linha indica uma ligação entre dois átomos (isto é, envolvendo um par de electrões), linhas duplas (=) indicam uma ligação dupla entre dois átomos (isto é, envolvendo dois pares de electrões), e linhas triplas (≡) representam uma ligação tripla, como se encontra, por exemplo, no monóxido de carbono (C≡O). As ligações simples consistem em uma ligação sigma (σ), as ligações duplas têm uma ligação σ e uma ligação pi (π), e as ligações triplas têm uma σ e duas ligações π.
A ideia de que dois electrões podem ser partilhados entre dois átomos e servir de ligação entre eles foi introduzida pela primeira vez em 1916 pelo químico americano G.N. Lewis, que descreveu a formação de tais ligações como resultantes das tendências de certos átomos a combinarem-se entre si para que ambos tenham a estrutura electrónica de um átomo de gás nobre correspondente.
As ligações covalentes são direccionais, o que significa que os átomos assim ligados preferem orientações específicas em relação um ao outro; isto, por sua vez, dá às moléculas formas definitivas, como na estrutura angular (dobrada) da molécula H2O. Ligações covalentes entre átomos idênticos (como em H2) são não polares – ou seja, electricamente uniformes – enquanto que as ligações entre átomos diferentes são polares – ou seja, um átomo é ligeiramente carregado negativamente e o outro é ligeiramente carregado positivamente. Este carácter iónico parcial de ligações covalentes aumenta com a diferença nas electronegatividades dos dois átomos. Ver também ligação iónica.