Nitrato de cálcio na sua forma hidratada.
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| Nomes | |
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| nome IUPAC
Nitrato de cálcio
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| Outros nomes
Cálcio dinitrato
Kalksalpeter Nitrato de cal Nitrocalcite Norwegian salpeter |
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| Propriedades | |
| Ca(NO3)2 | |
| massa molar | 164.088 g/mol (anidro) 236.15 g/mol (tetra-hidratado) |
| Aspecto | Sólido higroscópico branco |
| 2,504 g/cm3 (anidro) 1.896 g/cm3 (tetra-hidratado) |
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| anidro 561 °C (1.042 °F; 834 K) tetra-hidratado 42.7 °C (109 °F; 316 K) |
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| anidro decompõe tetrahidrato 132 °C (270 °F; 405 K) |
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| Solubilidade | Solúvel em amoníaco Almasi insolúvel em ácido nítrico Insolúvel em ésteres, éteres, hidrocarbonetos, haloarbonos |
| Solubilidade em acetona | 1.68 g/100 g (20 °C) |
| Solubilidade em etanol | 51,4 g/100 g (20 °C) 62.9 g/100 g (40 °C) |
| Solubilidade em metanol | 134 g/100 g (10 °C) 144 g/100 g (40 °C) 158 g/100 g (60 °C) |
| Pressão de vapor | ~0 mmHg |
| Acidez (pKa) | 6.0 |
| Perigos | |
| Ficha de segurança | Sigma-Aldrich (tetrahidrato) |
| Ponto de inflamação | Não inflamável |
| Dose ou concentração letal (LD, LC): | |
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LD50 (Dose mediana)
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302 mg/kg (rato, oral) |
| Compostos relacionados | |
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Compostos relacionados
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Magnésio nitrato nitrato de electrólito nitrato de bário |
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Exceto onde de outra forma indicado, são dados para materiais no seu estado padrão (a 25 °C , 100 kPa).
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| Referências Infobox | |
Nitrato de cálcio, também chamado salitre norueguês (Norgessalpeter), é o composto inorgânico de cálcio com a fórmula Ca(NO3)2, normalmente utilizado como fertilizante.
Propriedades
Químico
Nitrato de cálcio é uma fonte tanto de cálcio como de iões nitrato nas reacções. Devido à sua higroscopicidade, é impróprio para utilização como oxidante em misturas energéticas; contudo, devido à insolubilidade de muitos sais de cálcio, o ião nitrato em nitrato de cálcio pode ser facilmente utilizado para preparar outros nitratos mais úteis, bem como outros compostos de cálcio. Exemplos disto incluem a adição de carbonato de sódio para precipitar carbonato de cálcio e deixar o nitrato de sódio em solução, ou a adição de sulfato de potássio para gerar nitrato de potássio em solução, precipitando o sulfato de cálcio.
Ca(NO3)2 + Na2CO3 → 2 NaNO3 + CaCO3 Ca(NO3)2 + K2SO4 → 2 KNO3 + CaSO4
Virtualmente, qualquer composto de nitrato pode ser produzido por adição de sulfato ou solução de carbonato desta forma, excepto nitrato de bário e nitrato de chumbo(II).
Nitrato de cálcio decompõe-se quando aquecido para libertar dióxido de azoto e oxigénio.
Ca(NO3)2 → CaO + 2 NO2 + ½ O2
Físico
Nitrato de cálcio é um sólido branco, higroscópico. Apresenta-se como um tetrahidrato. O nitrato de cálcio é extremamente solúvel em água. A dissolução do nitrato de cálcio tetra-hidratado na água é altamente endotérmica, tornando-o útil em banhos de arrefecimento. É também solúvel em álcool e acetona, mas insolúvel em ácido nítrico concentrado.
Disponibilidade
Nitrato de cálcio pode ser comprado como fertilizante, muitas vezes para hidropónicos. É bastante puro, ao contrário do nitrato de amónio que geralmente contém sulfato de cálcio para reduzir o seu perigo explosivo. Contudo, também pode ser encontrado juntamente com nitrato de amónio, e esse fertilizante é conhecido como nitrato de amónio de cálcio.
Preparação
Nitrato de cálcio pode ser preparado a partir da reacção de carbonato de cálcio e ácido nítrico.
2 HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2
Também pode ser preparado reagindo o hidróxido de cálcio com nitrato de amónio.
2 NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2 NH3 + 2 H2O
Projectos
- Fazer nitrato de cobre(II)
- Fazer nítrico ácido
- Dessecador
- Fundante de jardim
Manuseamento
Segurança
Por causa da sua higroscopicidade, não pode sustentar uma mistura energética como outros nitratos, tais como a lata de nitrato de potássio, tornando-a útil como uma fonte segura de iões de nitrato. O contacto da pele com o composto anidro deve ser evitado, uma vez que pode ser irritante.
Armazenamento
O nitrato de cálcio hidratado deve ser armazenado em garrafas fechadas, num local com baixa humidade. A forma anidra deve ser armazenada em garrafas fechadas, pois é higroscópica.