Propriétés chimiques du chlorite de sodium, utilisations, production
Description
Le chlorite de sodium (NaClO2) est un solide cristallin blanc, étant capable d’accélérer la combustion des substances organiques. Il est utilisé dans la fabrication du papier, la purification de l’eau le blanchiment de la pâte de bois, le textile, les graisses et les huiles, comme désinfectant et dans de nombreux autres domaines. Dans la synthèse organique, il peut être fréquemment utilisé pour l’oxydation des aldéhydes en acides carboxyliques. Il peut également être utilisé pour convertir les Alkylfuranes en acides 4-oxo-2-alcénoïques. De plus, le chlorite de sodium acidifié (mélange de chlorite de sodium avec un acide tel que l’acide citrique) peut être utilisé pour l’assainissement des surfaces dures ainsi que pour le rinçage de nombreux aliments. Dans l’armée, il peut être utilisé pour lutter contre les contaminants tels que les microbes de bénigne et les pathogènes alimentaires.
Usages
Le chlorite de sodium est une sorte de blanchisseur et de bactéricide efficace. Il est utilisé pour le blanchiment de la pâte à papier et de diverses fibres telles que le coton, le lin, le mûrier, le roseau, la fibre de viscose et ainsi de suite. Il peut également blanchir le sucre, la farine, l’amidon, les pommades, la cire, l’huile, etc. Il est également utilisé pour l’épilation du cuir, le traitement de surface de certains métaux, la purification de l’eau, le traitement des eaux usées, etc. Il peut également être utilisé pour purifier les traces d’oxyde nitrique dans le gaz de cokerie.
Production
La production industrielle comprend la méthode du peroxyde d’hydrogène et la méthode de l’électrolyse.
Pour la méthode du peroxyde d’hydrogène, on dissout le chlorate de sodium dans l’eau pour obtenir la solution contenant 250 g/L de chlorate de sodium, on ajoute un générateur de dioxyde de chlore, puis on ajuste l’acide sulfurique en 4mol/L H2SO4. Ajouter le mélange gazeux contenant le dioxyde de soufre et le mélange d’air et de 4mol/L H2S04 dans le générateur de dioxyde de chlore pour qu’il réagisse, faire passer le dioxyde de chlore gazeux généré à travers 3 tours d’absorption bouillonnantes en série et obtenir la solution contenant 140 ~ 160 g/L NaClO2 après la réaction avec 27,5% de peroxyde d’hydrogène et 18% ~ 20% de soude caustique liquide. La liqueur claire après la précipitation est le produit liquide de chlorite de sodium. Contrôler la concentration de la solution de chlorite de sodium entre 350g/L et 400g/L par évaporation et concentration, puis obtenir le produit fini de chlorite de sodium solide après cristallisation par refroidissement, filtration et séchage. Comme suit :
2NaClO3+SO2+H2SO4→2C1O2+2NaHSO4
2C1O2+2NaOH+H2O2→2NaC1O2+2H2O+O2
Pour la méthode d’électrolyse, nous dissolvons le chlorate de sodium dans l’acide mixte composé par l’eau et l’acide sulfurique avec 260g de chlorate de sodium dans par millilitre, ajouter l’acide mixte dans le générateur de dioxyde de chlore pour réagir avec le gaz mixte composé de dioxyde de soufre et d’air (contenant 8% ~ 10% de dioxyde de soufre), prendre 15% de dioxyde de chlore gazeux généré dans la chambre cathodique du bain électrolytique et ajouter de la saumure et de l’eau distillée en continu dans la chambre anodique pour effectuer l’électrolyse et générer la solution de chlorite de sodium contenant environ 20% de chlorite de sodium. Nous pouvons obtenir le produit fini de chlorite de sodium solide après avoir éliminé la trace de dioxyde de chlore libre et séché par pulvérisation à 130℃, ou par concentration par évaporation, cristallisation par refroidissement, filtration et séchage. Comme suit :
2NaClO3+H2SO4+SO2→2ClO2+2NaHSO4
C1O2+e→C1O2-
2Cl-+2e→C12
Na++ClO2-→NaClO2
Test d’identification
Le test au sodium (IT-28) est positif.
Avec l’ajout d’acide chlorhydrique dilué dans le liquide de l’échantillon à 5%, un gaz jaune doit être produit et le liquide devient jaune-brun.
Le papier de test rouge litmus devient bleu après trempage avec infiltration du liquide de l’échantillon à 5%.
Analyse du contenu
Peser avec précision 100 mg de l’échantillon et le dissoudre dans l’eau pour obtenir 250ml. Prendre 20ml de sa solution dans le flacon d’iode, ajouter 12ml de 1mol/L d’acide sulfurique et 25ml de solution test d’iodure de potassium (TS-192), boucher hermétiquement en une seule fois, le garder dans l’obscurité pendant 5min puis ajouter 0,5ml de solution test d’amidon (TS-235). Utiliser une solution de thiosulfate de sodium à 0.1mol/L pour titrer et effectuer le test à blanc en même temps. Chaque millilitre de solution de thiosulfate de sodium à 0,1mol/L agit comme 2,261mg de chlorite de sodium (NaClO2).
Toxicité
DL50166mg/kg (rats, per os).
Le dioxyde de chlore peut être produit lors de l’utilisation et rester dans l’air contenant 45mg/kg de dioxyde de chlore pendant plusieurs heures peut entraîner la mort d’une marmotte. Il est irritant pour les muqueuses respiratoires et les yeux. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/sodium_chlorite#section=Top
https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_chlorite
Propriétés chimiques
flocons blancs
Utilisations
Pour améliorer le goût et l’odeur de l’eau potable(comme agent oxydant) ; agent de blanchiment pour les textiles,la pâte à papier, les huiles comestibles et non comestibles, les gommes-laque, les var-nishes, les cires et les produits de paille ; agent oxydant;réactif.
Définition
ChEBI : Sel de sodium inorganique dans lequel le chlorite est le contre-ion.
Définition
Sel de chlorate(III) ; c’est-à-dire un sel d’acide chlorique(III) (chlorousacid).
Description générale
Un liquide incolore constitué de chlorite de sodium dissous dans l’eau. Corrosif pour la peau et/ou les métaux.
Air & Réactions avec l’eau
Soluble dans l’eau.
Profil de réactivité
Le CHLORITE DE SODIUM SOLUTION est un agent oxydant. Peut réagir avec les acides pour former du dioxyde de chlore gazeux (ClO2) spontanément explosif. Réagit avec l’ammoniac pour produire du chlorite d’ammonium, qui est sensible aux chocs. Les substances métalliques ou organiques finement divisées en mélange sec avec les chlorites sont hautement inflammables et peuvent s’enflammer par friction (Lab. Gov. Chemist 1965). Un mélange de matière organique et de chlorite de sodium solide peut être extrêmement sensible à la chaleur, aux chocs ou à la friction (Diox Process 1949). Le chlorite de sodium réagit très violemment avec les matières organiques contenant du soufre divalent ou avec du soufre libre (peut s’enflammer).
Danger
Inflammable, agent oxydant fort, risque d’incendie dan-gerous et d’explosion modéré. (Solution)Forte irritation de la peau et des tissus.
Danger pour la santé
TOXIQUE ; l’inhalation, l’ingestion ou le contact de la peau avec la matière peut causer des blessures graves ou la mort. Le contact avec la substance fondue peut provoquer des brûlures graves de la peau et des yeux. Éviter tout contact avec la peau. Les effets du contact ou de l’inhalation peuvent être retardés. Un incendie peut produire des gaz irritants, corrosifs et/ou toxiques. Le ruissellement des eaux de lutte contre l’incendie ou de dilution peut être corrosif et/ou toxique et provoquer une pollution.
Danger d’incendie
Incombustible, la substance elle-même ne brûle pas mais peut se décomposer par chauffage pour produire des fumées corrosives et/ou toxiques. Certaines sont des oxydants et peuvent enflammer des combustibles (bois, papier, huile, vêtements, etc.). Le contact avec les métaux peut dégager de l’hydrogène inflammable. Les conteneurs peuvent exploser lorsqu’ils sont chauffés.
Utilisations agricoles
La chlorite est un groupe de minéraux argileux verdâtres de composition variable (similaire au mica dans sa structure), qui cristallise dans le système monoclinique. Le terme chlorite est dérivé de « chloros », le mot grec pour vert.
Les chlorites sont composées de silicates complexes d’aluminium, de magnésium et de fer en combinaison avec de l’eau.
Elles sont souvent appelées argiles de type 2:2 car elles ressemblent au réseau unitaire de la vermiculite. Mais à proprement parler, ce sont des argiles de type 2:1:1. Une couche de chlorite possède 2 unités tétraédriques de silicate, une unité octaédrique d’alumine et une feuille octaédrique de magnésium. Elle a une faible capacité d’échange cationique. Les chlorites se trouvent le plus souvent dans les roches métamorphiques de faible degré. Elles sont également présentes comme minéraux secondaires dans les roches ignées comme produits d’altération des pyroxènes, des amphiboles et des micas.
Les chlorites sont peu fréquentes dans les sols et lorsqu’elles sont présentes, elles constituent une petite fraction des minéraux argileux. Les chlorites sont des minéraux primaires et forment des vermiculites et des smectites. Les chlorites ne gonflent pas à l’humidification.
Profil de sécurité
Poison par ingestion. Un tératogène expérimental. Effets expérimentaux sur la reproduction. Cancérogène douteux avec des données cancérogènes expérimentales. Données sur les mutations rapportées. Peut agir comme un irritant en raison de son pouvoir oxydant. Un agent oxydant puissant ; s’enflamme par friction, chaleur ou choc. Explosif sensible aux chocs ou au chauffage à 200′. Réaction potentiellement explosive avec les acides, huiles, matières organiques, acide oxahc + eau, zinc. Réaction violente ou iption avec le carbone (au-dessus de 60′), l’éthylène glycol (à loo’), le phosphore (au-dessus de SO0), le dithionate de sodum, les matières contenant du soufre. Peut réagir vigoureusement au contact de matières réductrices. Lorsqu’il est chauffé jusqu’à décomposition, il émet des fumées hautement toxiques de Cl et de NazO. Utilisé comme agent de blanchiment. Voir aussi CHLORITES.
Méthodes de purification
Cristalliser le chlorite à partir d’eau chaude et le stocker dans un endroit frais. Il a également été cristallisé à partir de MeOH par extraction à contre-courant avec de l’ammoniac liquide . Une impureté majeure est l’ion chlorure qui peut être éliminé par recristallisation à partir de NaOH 0,001M.