Les termes pression osmotique, coefficient osmotique, osmole, osmolarité, osmolalité, osmolalité effective et delta osmolalité sont formellement définis. L’osmole est l’unité de quantité de substance, une mole de soluté imperméable non ionisé est une osmole. En supposant une solution idéale, la pression osmotique (π) en mmHg est égale à 19,3 fois l’osmolarité. L’osmolarité est définie comme le nombre de milliosmoles de solutés par litre de solution. Des équations appropriées sont présentées pour le calcul rapide de l’osmolarité de différentes solutions. Les concentrations des électrolytes sont exprimées en mEq/L, c’est-à-dire qu’elles sont égales à leur osmolarité en mOsm/L. Si la concentration de soluté (C) est exprimée en mg/L, mg/dL et g%, l’osmolarité est calculée comme suit : C.n’ /MW, C.n’ (10)/MW et C.n’ (10(4))/MW respectivement. L’osmolalité correspond aux milliosmoles de solutés par kilogramme (ou litre) d’eau de la solution (plasma) et est calculée en divisant l’osmolarité par l’eau du plasma. La concentration osmolique est corrigée en activité osmolique à l’aide du coefficient osmotique, φ. Les sels de sodium (choloride et bicarbonate) et les non-électrolytes que sont le glucose et l’urée constituent les cinq osmoles principales du plasma. L’équation : Posm =2 +glucose (mg/dL)/18+BUN (mg/dL)//2,8 est également la formule la plus simple et la meilleure pour calculer l’osmolalité du plasma. La concentration des seules osmoles efficaces permet d’évaluer l’osmolalité effective ou la tonicité comme suit : Eosm =2 +glucose/18. La fourchette normale de la tonicité du plasma est de 275-295mOsm/kg d’eau. La différence entre l’osmolalité mesurée et calculée est appelée écart osmolique. Il est recommandé de retirer la formule de Dorwart-Chalmers des manuels et des auto-analyseurs et d’utiliser l’équation la plus simple de Worthley et al. comme meilleure équation pour calculer l’osmolalité sérique. En outre, les fourchettes normales de l’écart osmolique doivent également être corrigées à 0±2mOsm/L.