Cl2O (MW 86.91)
InChI = 1S/Cl2O/c1-3-2
InChIKey = RCJVRSBWZCNNQT-UHFFFAOYSA-N
(puissant réactif de chloration ; induit une chloration de type « ène » et de cycle aromatique/chaîne latérale)
Noms alternatifs : oxyde de chlore ; hypochlorite.
Données physiques : mp -116 °C ; fp -120,6 °C ; bp 2,0 °C ; gaz jaune orangé pâle.
Solubilité : sol tétrachlorure de carbone, eau (le contact avec l’eau forme de l’acide hypochloreux), éther, benzène, CH2Cl2, acétate d’éthyle, dioxane.
Forme fournie : généralement préparé au besoin, sous forme de solution dans le CCl4.2
Analyse de la pureté du réactif : titrage iodométrique.2, 3
Méthodes de préparation : le monoxyde de dichlore gazeux est préparé en faisant passer du chlore à travers une colonne contenant de l’oxyde de mercure(II) jaune sec.2, 4 Une solution de tétrachlorure de carbone de monoxyde de dichlore est obtenue comme suit :2, 5 dans une solution de chlore dans du tétrachlorure de carbone, on ajoute 3,36 g d’oxyde de mercure(II) jaune sec par gramme de chlore (1,1 mol/mol de chlore) à 25 °C. Après avoir été agité pendant 45 min à cette température, les solides sont éliminés par filtration à travers un entonnoir en verre fritté grossier pour donner une solution de monoxyde de dichlore avec un rendement d’environ 75%.
Manipulation, stockage et précautions : des explosions du gaz peuvent résulter d’une étincelle, par chauffage ou par contact avec du caoutchouc, du liège ou d’autres formes de matières organiques. Une solution de tétrachlorure de carbone est plus facile à obtenir et plus sûre à manipuler. Elle peut être conservée longtemps à -78 °C, mais se décompose à une vitesse modérée à rt.Forte oxydation. A utiliser sous une hotte.