Nitrate de calcium sous sa forme hydratée.
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| Noms | |
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| Nom UICPA
Nitrate de calcium
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| Autres noms
Calcium dinitrate
Kalksalpeter Nitrate de chaux Nitrocalcite Salpêtre norvégien |
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| Propriétés | |
| Ca(NO3)2 | |
| Masse molaire | 164.088 g/mol (anhydre) 236.15 g/mol (tétrahydrate) |
| Apparence | Solide hygroscopique blanc |
| Odeur | Inodore |
| Densité | 2,504 g/cm3 (anhydre) 1.896 g/cm3 (tétrahydrate) |
| Point de fusion | anhydre 561 °C (1 042 °F ; 834 K) tétrahydrate 42.7 °C (109 °F ; 316 K) |
Point d’ébullition | anhydre Décompose le tétrahydrate 132 °C (270 °F ; 405 K) |
Solubilité | Soluble dans l’ammoniac Presque insoluble dans l’acide nitrique Insoluble dans les esters, éthers, hydrocarbures, haloarbures |
| Solubilité dans l’acétone | 1.68 g/100 g (20 °C) | Solubilité dans l’éthanol | 51,4 g/100 g (20 °C) 62.9 g/100 g (40 °C) |
Solubilité dans le méthanol | 134 g/100 g (10 °C) 144 g/100 g (40 °C) 158. g/100 g (60 °C) |
| Pression de vapeur | 0 mmHg |
| Acidité (pKa) | 6.0 |
| Dangers | |
| Fiche de données de sécurité | Sigma-.Aldrich (tétrahydrate) |
| Point d’éclair | Inflammable |
| Dose ou concentration létale (DL, LC) : | |
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DL50 (dose médiane)
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30 mg/kg (rat, oral) |
| Composés apparentés | |
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Composés apparentés
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Magnésium nitrate Nitrate de strontium Nitrate de baryum |
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Sauf indication contraire, les données sont données pour des matériaux dans leur état standard (à 25 °C , 100 kPa).
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| Références infobox | |
Nitrate de calcium, également appelé salpêtre norvégien (Norgessalpeter), est le composé inorganique du calcium de formule Ca(NO3)2, couramment utilisé comme engrais.
Propriétés
Chimiques
Le nitrate de calcium est une source d’ions calcium et nitrate dans les réactions. En raison de son hygroscopicité, il ne convient pas pour être utilisé comme oxydant dans les mélanges énergétiques ; cependant, en raison de l’insolubilité de nombreux sels de calcium, l’ion nitrate du nitrate de calcium peut facilement être utilisé pour préparer d’autres nitrates plus utiles ainsi que d’autres composés de calcium. Par exemple, l’ajout de carbonate de sodium pour précipiter le carbonate de calcium et laisser le nitrate de sodium en solution, ou l’ajout de sulfate de potassium pour générer du nitrate de potassium en solution, précipitant le sulfate de calcium.
Ca(NO3)2 + Na2CO3 → 2 NaNO3 + CaCO3 Ca(NO3)2 + K2SO4 → 2 KNO3 + CaSO4
Virtuellement tout composé de nitrate peut être produit par l’addition d’une solution de sulfate ou de carbonate de cette manière, à l’exception du nitrate de baryum et du nitrate de plomb(II).
Le nitrate de calcium se décompose lorsqu’il est chauffé pour libérer du dioxyde d’azote et de l’oxygène.
Ca(NO3)2 → CaO + 2 NO2 + ½ O2
Physique
Le nitrate de calcium est un solide blanc et hygroscopique. Il se présente sous la forme d’un tétrahydrate. Le nitrate de calcium est extrêmement soluble dans l’eau. La dissolution du nitrate de calcium tétrahydraté dans l’eau est fortement endothermique, ce qui le rend utile dans les bains réfrigérants. Il est également soluble dans l’alcool et l’acétone, mais insoluble dans l’acide nitrique concentré.
Disponibilité
Le nitrate de calcium peut être acheté comme engrais, souvent pour la culture hydroponique. Il est assez pur, contrairement au nitrate d’ammonium qui contient généralement du sulfate de calcium pour réduire son risque d’explosion. Cependant, on peut aussi le trouver avec du nitrate d’ammonium, et cet engrais est connu sous le nom de nitrate d’ammonium de calcium.
Préparation
Le nitrate de calcium peut être préparé à partir de la réaction du carbonate de calcium et de l’acide nitrique.
2 HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2
Il peut aussi être préparé en faisant réagir de l’hydroxyde de calcium avec du nitrate d’ammonium.
2 NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2 NH3 + 2 H2O
Projets
- Fabrication de nitrate de cuivre(II)
- Fabrication d’acide nitrique.
- Dessiccateur
- Engrais de jardin
Manipulation
Sécurité
En raison de son hygroscopicité, il ne peut pas entretenir un mélange énergétique comme peuvent le faire d’autres nitrates, tels que le nitrate de potassium, ce qui le rend utile comme source d’ions nitrate sûre. Le contact cutané avec le composé anhydre doit être évité car il peut être irritant.
Stockage
Le nitrate de calcium hydraté doit être stocké dans des bouteilles fermées, dans un endroit peu humide. La forme anhydre doit être stockée dans des bouteilles fermées, car elle est hygroscopique.