- Manganèse
- Qu’est-ce que l’oxyde de manganèse ?
- L’oxyde de manganèse (II)
- L’oxyde de manganèse (IV) ou dioxyde de manganèse
Le terme ‘oxyde de manganèse’ est utilisé pour désigner l’un des différents types d’oxydes de manganèse existant dans la nature. En plus de cela, ‘l’oxyde de manganèse’ peut également faire référence à certains minéraux de manganèse, notamment la hausmannite, la birnessite, la manganosite, la manganite, etc.
Manganèse
Le manganèse (symbole ‘Mn’) est le 10e plus abondant de tous les éléments présents naturellement dans la croûte terrestre. Après le fer, c’est le métal lourd le plus courant à l’état naturel sur la planète. On le trouve en énormes quantités dans les fontes et les gisements (comme les pegmatites).
Le manganèse s’épuise dans les roches métamorphiques et ignées par interaction avec les eaux souterraines et de surface. Une autre qualité intéressante du manganèse est qu’il est facilement oxydé, ce qui lui fait produire plus de trente minéraux connus d’oxyde ou d’hydroxyde de manganèse.
Qu’est-ce que l’oxyde de manganèse ?
Le terme « oxyde de manganèse » peut être utilisé pour désigner n’importe lequel des oxydes et des hydroxydes de manganèse, qui comprennent, l’oxyde de manganèse (II) (également appelé « Ferrite Grade »), l’oxyde de manganèse (II,III), l’oxyde de manganèse (III), etc.
Certains des composés qui sont individuellement connus comme un ‘oxyde de manganèse’.
Il existe également plusieurs minéraux que l’on désigne de manière fortuite comme des oxydes de manganèse, tels que, la manganosite, la birnessite et la manganite, pour n’en citer que quelques-uns.
Il est assez évident qu’il existe plus d’un » oxyde de manganèse « , mais ceux qui sont le plus souvent associés à ce nom sont l’oxyde de manganèse (II) (MnO2) et le dioxyde de manganèse (MnO).
Oxyde de manganèse (II)
L’oxyde de manganèse (II) est en fait un composé inorganique, et a pour formule chimique MnO. Comme de nombreux autres monoxydes, il a une structure de sel gemme, ce qui signifie que les cations et les anions sont coordonnés de manière octaédrique. L’image ci-dessous vous aidera à visualiser la structure de l’oxyde de manganèse.
L’oxyde de manganèse (II) (Crédit photo : CCoil / Wikimedia Commons)
Lors de réactions chimiques, les oxydes de manganèse (II) se comportent comme un oxyde ionique typique ; à ce titre, lorsqu’il interagit avec un acide, il se transforme en sel de manganèse correspondant et en eau.
Utilisations
L’oxyde de manganèse est un composant bien connu des engrais et des additifs alimentaires. En raison de son efficacité dans l’industrie des engrais uniquement, sa consommation annuelle se situe dans la gamme des milliers de tonnes. En outre, l’oxyde de manganèse (II) est utilisé comme catalyseur dans la production d’alcool allylique, de peintures, de verre coloré, de céramiques, etc.
Oxyde de manganèse (IV) ou dioxyde de manganèse
L’oxyde de manganèse (IV) est un composé inorganique. Sa formule chimique est MnO2 et il existe à l’état naturel sous la forme du minéral pyrolusite, qui se trouve être un composant des nodules de manganèse.
L’oxyde de manganèse (IV). (Crédit photo : Walkerma / Wikimedia Commons)
La plupart des gens associent l’oxyde de manganèse aux entrailles noires d’une batterie sèche. Cependant, il est intéressant de noter que cet oxyde est présent dans une grande variété d’autres endroits et de contextes géologiques : on le trouve dans les sols et les sédiments, où il existe sous forme d’agrégats à grain fin, ainsi que dans les nodules et les concrétions d’eau douce et marine.
Cependant, les dépôts les plus abondants d’oxydes de manganèse se produisent dans les océans sous forme de nodules. On trouve des nodules de manganèse à presque toutes les profondeurs dans tous les océans et toutes les mers du monde. Pour vous donner une idée de l’ubiquité des modules de Mn, on a estimé que les nodules de manganèse couvrent environ 10 à 30 % des fonds profonds du Pacifique !
Utilisations
La principale et la plus courante application de l’oxyde de manganèse est observée dans les piles sèches (piles zinc-carbone ou pile d Leclanché). Ces piles représentent une part importante de la consommation annuelle totale d’oxyde de manganèse. Ces dernières années, cependant, les piles alcalines, qui utilisent également de l’oxyde de manganèse, ont commencé à dominer le marché.
Voici à quoi ressemble une pile sèche de l’intérieur.
De plus, il est utilisé comme additif pour l’alimentation du bétail, colorant pour les briques, engrais pour les plantes, etc.
Une chose importante à noter à propos de l’oxyde de manganèse est que lorsqu’il entre en contact avec l’air et qu’il est contaminé, ses particules peuvent provoquer un empoisonnement au manganèse ou manganisme, ce qui peut entraîner une foule de troubles psychiatriques et de la fonction motrice.